樓主是高中的吧，就說一下主族元素吧，副族的我瞭解的也不多。
首先說一下元素週期律吧，大體上來說，元素的原子半徑越大，金屬性越強，原子半徑越小，非金屬性越強。為什麼這麼說呢，所謂金屬性就是原子失去電子的能力，非金屬性則是原子得到電子的能力，半徑小的原子與所吸引的電子距離小，根據庫倫定律，距離小，作用力強，反之也是這樣。注意，這裡要和還原性和氧化性區分開，還原性和氧化性針對物質而言，而金屬性和非金屬性是針對元素來說的，大致的意思是相同的，只是所描述的物件不同。對於同一族的不同週期，隨著週期的增加，電子層數增加，原子半徑變大，這樣金屬性也就越強。對於同一週期的不同族來說，隨著原子序數的增加，原子半徑變小，非金屬越強。知道了這個規律對元素的性質的把握就事半功倍了。
先從第一主族說吧，除了氫以外，第一主族的元素稱為鹼金屬，因為它們對應的水化物都是鹼，這一族的元素都很活潑，我們知道鈉是很活潑的，往下來，金屬性變強，下面的金屬會比鈉更活潑。可以說這一族的最下面的元素是金屬性最強的。一般很少以單質形式存在，因為很活潑。
第二主族是鹼土金屬，性質與第一主族的類似，只是反應時沒有同週期的第一主族的元素強烈。
第三主族出現了非金屬元素硼，由於處在金屬盒非金屬的交界處，其非金屬不是很強。鋁是這一族的重點，單質，氧化物，氫氧化物都具有兩性。其金屬性照比前兩族差些，一般無法與水反應（鹼性條件下可以）。
第四主族出現了兩個非金屬，其中碳是很重要的元素，有機物的重要組成元素，有機物是很重要的一類化合物，我們生活中所接觸到的大部分物體都是由有機物構成的。單質有多種形式，它們互為同素異形體，例如金剛石，石墨，碳奈米管，石墨烯等等，這是因為其中的碳原子的排列方式不同所造成的，正所謂結構決定性質，性質決定用途。矽和鍺則是組成半導體的重要元素，在電子資訊領域有重要的應用，單質一般為固體，但一般不以單質形式存在，矽是繼氧之後地殼中含量最高的元素，一般以氧化物的形式存在，常見的玻璃，沙子，石英都是由它組成的。碳是有機材料中的重要元素，矽則是無機材料中重要元素。錫和鉛都是以固體的形式存在，由於這一族既有金屬又有非金屬，沒有什麼統一的性質。以族為單位出現的具有統一特性的主要以鹼金屬和鹵素這兩族為主，因為都是清一色的金屬盒非金屬。
第五主族的重要元素是氮，單質是雙原子分子，一般為氣態，氮也是構成有機物的重要元素，主要參與生命體的形成，比如氨基酸中的氨基，同時也是作物不可或缺的營養成分。氮元素應該很活潑，但是由於其單質是由三條鍵連線兩個原子，因此氮氣表現為惰性。這一族有三個非金屬，磷主要以固體形式存在，具有兩個同素異形體，紅磷和白磷，砷一般為固態，五氧化二砷即為砒霜，劇毒，武大郎就是讓它害死的。剩下的兩種元素不是很常見。
第六主族即為氧族，比較重要的元素是氧和硫，氧的單質有兩個同素異形體，氧氣和臭氧。氧和硫都是很活潑的非金屬，因為隨著原子序號的增加，非金屬也在增加。這裡注意強的金屬性和強的非金屬性都可以表現很強的反應能力，都可以說是活潑。硫的單質也存在多種同素異形體，我們一般簡寫為S，但實際上都是8個或多個S組成的一個分子。
第七主族即為鹵素，這一族有很強的規律，比如非金屬性在減弱，這樣與氫氣化合就越來越難，形成的氫化物就越不穩定，所要求的條件就越來越苛刻。在物理性質上，由於分子量逐漸增大，分子間的範德華力也在變大，這樣熔沸點越高，因此氟以氣態存在，碘則是固態。顏色也是在逐漸加深的。
樓主是高中的吧，就說一下主族元素吧，副族的我瞭解的也不多。
首先說一下元素週期律吧，大體上來說，元素的原子半徑越大，金屬性越強，原子半徑越小，非金屬性越強。為什麼這麼說呢，所謂金屬性就是原子失去電子的能力，非金屬性則是原子得到電子的能力，半徑小的原子與所吸引的電子距離小，根據庫倫定律，距離小，作用力強，反之也是這樣。注意，這裡要和還原性和氧化性區分開，還原性和氧化性針對物質而言，而金屬性和非金屬性是針對元素來說的，大致的意思是相同的，只是所描述的物件不同。對於同一族的不同週期，隨著週期的增加，電子層數增加，原子半徑變大，這樣金屬性也就越強。對於同一週期的不同族來說，隨著原子序數的增加，原子半徑變小，非金屬越強。知道了這個規律對元素的性質的把握就事半功倍了。
先從第一主族說吧，除了氫以外，第一主族的元素稱為鹼金屬，因為它們對應的水化物都是鹼，這一族的元素都很活潑，我們知道鈉是很活潑的，往下來，金屬性變強，下面的金屬會比鈉更活潑。可以說這一族的最下面的元素是金屬性最強的。一般很少以單質形式存在，因為很活潑。
第二主族是鹼土金屬，性質與第一主族的類似，只是反應時沒有同週期的第一主族的元素強烈。
第三主族出現了非金屬元素硼，由於處在金屬盒非金屬的交界處，其非金屬不是很強。鋁是這一族的重點，單質，氧化物，氫氧化物都具有兩性。其金屬性照比前兩族差些，一般無法與水反應（鹼性條件下可以）。
第四主族出現了兩個非金屬，其中碳是很重要的元素，有機物的重要組成元素，有機物是很重要的一類化合物，我們生活中所接觸到的大部分物體都是由有機物構成的。單質有多種形式，它們互為同素異形體，例如金剛石，石墨，碳奈米管，石墨烯等等，這是因為其中的碳原子的排列方式不同所造成的，正所謂結構決定性質，性質決定用途。矽和鍺則是組成半導體的重要元素，在電子資訊領域有重要的應用，單質一般為固體，但一般不以單質形式存在，矽是繼氧之後地殼中含量最高的元素，一般以氧化物的形式存在，常見的玻璃，沙子，石英都是由它組成的。碳是有機材料中的重要元素，矽則是無機材料中重要元素。錫和鉛都是以固體的形式存在，由於這一族既有金屬又有非金屬，沒有什麼統一的性質。以族為單位出現的具有統一特性的主要以鹼金屬和鹵素這兩族為主，因為都是清一色的金屬盒非金屬。
第五主族的重要元素是氮，單質是雙原子分子，一般為氣態，氮也是構成有機物的重要元素，主要參與生命體的形成，比如氨基酸中的氨基，同時也是作物不可或缺的營養成分。氮元素應該很活潑，但是由於其單質是由三條鍵連線兩個原子，因此氮氣表現為惰性。這一族有三個非金屬，磷主要以固體形式存在，具有兩個同素異形體，紅磷和白磷，砷一般為固態，五氧化二砷即為砒霜，劇毒，武大郎就是讓它害死的。剩下的兩種元素不是很常見。
第六主族即為氧族，比較重要的元素是氧和硫，氧的單質有兩個同素異形體，氧氣和臭氧。氧和硫都是很活潑的非金屬，因為隨著原子序號的增加，非金屬也在增加。這裡注意強的金屬性和強的非金屬性都可以表現很強的反應能力，都可以說是活潑。硫的單質也存在多種同素異形體，我們一般簡寫為S，但實際上都是8個或多個S組成的一個分子。
第七主族即為鹵素，這一族有很強的規律，比如非金屬性在減弱，這樣與氫氣化合就越來越難，形成的氫化物就越不穩定，所要求的條件就越來越苛刻。在物理性質上，由於分子量逐漸增大，分子間的範德華力也在變大，這樣熔沸點越高，因此氟以氣態存在，碘則是固態。顏色也是在逐漸加深的。