為書寫簡便，原電池的裝置常用方便而科學的符號來表示。其寫法習慣上遵循如下幾點規定：

1. 一般把負極(如Zn棒與Zn離子溶液)寫在電池符號表示式的左邊，正極(如Cu棒與Cu離子溶液)寫在電池符號表示式的右邊。2. 以化學式表示電池中各物質的組成，溶液要標上活度或濃度(mol·L),若為氣體物質應註明其分壓(Pa)，還應標明當時的溫度。如不寫出，則溫度為298.15K,氣體分壓為101.325kPa,溶液濃度為1mol·L。3. 以符號“∣”表示不同物相之間的接界，用“‖”表示鹽橋。同一相中的不同物質之間用“,”隔開。4. 非金屬或氣體不導電，因此非金屬元素在不同氧化值時構成的氧化還原電對作半電池時，需外加惰性導體(如鉑或石墨等)做電極導體。其中，惰性導體不參與電極反應，只起導電(輸送或接送電子)的作用，故稱為“惰性”電極。

按上述規定，Cu－Zn原電池可用如下電池符號表示：

（-）Zn(s)∣Zn (C)‖Cu (C)∣ Cu(s) （+）

理論上,任何氧化還原反應都可以設計成原電池，例如反應:

Cl+ 2I 2Cl +I

此反應可分解為兩個半電池反應：

負極：2I I+ 2e　 （氧化反應）

正極：Cl+2e 2Cl　（還原反應）

該原電池的符號為：

（-）Pt∣ I(s)∣I (C)‖Cl (C)∣Cl(P) ∣Pt（+）