方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O

離子方程式：2MnO4- + 5H2C2O4 +6H +＝2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O

酸性條件下,高錳酸鉀被還原生成二價錳離子,二價錳離子可以與高錳酸鉀反應生成二氧化錳,二氧化錳的氧化反應活性高於高錳酸鉀,二氧化錳可以再與草酸反應生成二氧化碳和二價錳離子,從而催化反應.這種催化作用是自身催化.所以這個反應是會越來越快的。

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擴充套件資料：

高錳酸鉀留下的褐色汙漬與亞硫酸氫鈉或草酸反應後會褪色。常溫下即可和甘油等有機物反應甚至燃燒（但有時與甘油混合後反應極為緩慢，甚至感受不到溫度的升高，其原因尚不明確）；在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。

與面板接觸可腐蝕面板產生棕色染色，數日不褪（可以使用維生素C或草酸溶液洗去）；粉末散佈於空氣中有強烈刺激性，可使人連打噴嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性，危險。

該物質在加熱時分解成氧氣、二氧化錳、錳酸鉀（K2MnO4）；在中性溶液中還原產物一般為二氧化錳。另外，該物質的溶液在鹼性環境下不穩定，容易生成墨綠色的錳酸鉀（K2MnO4），加入酸又能生成高錳酸鉀。