還有原子核和核外電子的空間關係，我們會發現電子的存在對原子半徑的影響很大。

接下來介紹一下影響原子半徑的主要因素：

一是核電荷數，核電荷數越多原子核對核外電子的引力越大（使電子向原核收縮），則原子半徑越小；當電子層數相同時，其原子半徑隨核電荷數的增加而減小；

二是電子層數（電子的分層排布與離核遠近空間大小以及電子雲之間的相互排斥有關），電子層越多原子半徑越大。當電子層結構相同時，質子數越大，半徑越小。

三是最外層電子數，最外層電子數增加必然也會增加電子層之間的排斥力

從鈉到鎂核電荷增加1個，其核對核外每一個電子都增加一定的作用力，原子趨向縮小，而核外電子也增加一個電子，因電子運動要佔據一定空間而使原子半徑趨向增加。實驗證明，鈉的原子半徑大於鎂，這說明增加的核電荷吸引力對原子半徑的縮小作用>增加的電子排斥力對原子半徑的增大作用。因此，同週期元素的原子從左到右逐漸減小（稀有氣體除外）。

好啦，現在可以解決關於你說的問題了，原子核對電子吸引能力越大，原子半徑越小的結論來自於元素週期表上同週期元素的對比。相同的電子層結構下，在原子中存在以下作用力，原子核對核外電子的吸引力，電子層與電子層之間的排斥力，而為什麼原子總是會有一定的大小呢，是因為原子大小其實是原子中各個作用力平衡的直接體現

對於給定一個平衡狀態的原子，如果最外層電子離核太近必然受到其他電子層強烈地排斥力，如果電子稍微遠離電子層又會受到一股吸引力，電子就在這兩個力量之間達到一種平衡狀態，最終平衡距離也就決定了原子半徑的大小。

如果原子中原子核對電子吸引力增大，意味著平衡距離必然會移動，相當於在原來電子的位置上，吸引力突然大於排斥力，必然造成最外層電子向核靠近，只有靠近內層電子才會增加電子層之間的斥力，從而達到受力平衡，引起原子半徑縮小。

在這兒給出庫侖定律幫助你理解