不會反應，但是強酸制弱酸這個說法只是經驗所到，並不能說是正確。複分解反應遵循的是離子濃度減弱方向（當然，也有例外）。 既然是離子減弱，那就很好理解為什麼強酸制弱酸是經驗了。弱酸的電離程度不如強酸，大多以分子形式存在。因此趨勢是弱酸生成。 但是離子濃度的減弱除了減少電離這一程度以外，還可以是別的途徑，比如生成難電離或者不電離的沉澱氣體等直接從物理層面上脫離溶液。 既然如此，那HCl和BaSO3依舊能反應呢？那是因為生成的H2SO3並不穩定，如果加熱可以轉化為H2O和SO2（變成氣體跑掉），因此離子濃度其實還是減少的，只是沒宏觀看起來那麼明顯罷了。 說了那麼多，有沒有例項呢，你來看看。1. H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4典型的沉澱案例。H2SO4比H2S酸性強肯定的。CuS是一種不溶於酸，水的黑色沉澱，要說H2S也是揮發性酸，但問題是硫化銅這個沉澱是可以和硫化銀相媲美的超級難溶的頑固物質，即使痕量溶解的那點硫化銅可以電離，但實在是微乎其微，因此也就只能這樣了。當然如果用濃硫酸反應可以逆轉，但是那就是氧化還原了，借的濃硫酸強氧化性。2. H3PO4+NaI —加熱→NaH2PO4+HI↑典型的氣體案例。學過元素週期表肯定知道，HI可是比HCl還強的酸。但是HI是一種揮發性也很強的酸，且高溫不穩定。而磷酸和硫酸一樣，加不加熱都很穩。因此反應這麼進行了。順便提一句，H3PO4磷酸氧化性弱又穩定，因此很多酸都靠它製備，反應穩定可靠，什麼HF啊HI啊什麼的。3. Cl2+H2S→S+2HCl教科書上都有的氧化還原反應，如果強酸制弱酸在複分解領域內還可以勉強說得通，但是氧化還原反應可就是法外狂徒了，類似的弱酸制強酸反應數不勝數。這時就是對於氧化性和還原性的判斷而不是離子濃度的問題了。4. Ag2S+4HCN→H2S+2H[Ag(CN)2]相對來說這就是超綱的反應了。Ag2S相信你聽過，Ag家族的沉澱難溶的數不勝數，AgCl算是最易溶的了。但即使這樣，Ag大多數的沉澱卻能溶解在氫氰酸裡。至於HCN氫氰酸，我可以告訴你，它的酸性弱到比水都弱。什麼概念？就是 HCN+NaOH→H2O+NaCN這個反應看似中和反應，但在實際過程中，反應是向左進行的，只有在過量情況下才有向右的可能。但這麼弱的酸為何能製取H2S？這就是配位化學的內容了。[Ag(CN)2]-是一個絡合離子，它電離成Ag+和CN-的沉澱的程度比AgS極少量溶解於水中電離出Ag+和S2-的程度還要低。因此反應可以發生。很神奇對不對？HCN其實不光溶解Ag，Au都可以溶解，Au可是出了名的惰性，就是高中我想你也只知道王水可以溶解反應出你看不懂的東西。 綜上所述，強酸制弱酸只是經驗判斷，但是用來判斷高中知識，基本不會出啥錯。當然，更好的理解方式是離子濃度降低，雖然這個概念有點難理解。
不會反應，但是強酸制弱酸這個說法只是經驗所到，並不能說是正確。複分解反應遵循的是離子濃度減弱方向（當然，也有例外）。 既然是離子減弱，那就很好理解為什麼強酸制弱酸是經驗了。弱酸的電離程度不如強酸，大多以分子形式存在。因此趨勢是弱酸生成。 但是離子濃度的減弱除了減少電離這一程度以外，還可以是別的途徑，比如生成難電離或者不電離的沉澱氣體等直接從物理層面上脫離溶液。 既然如此，那HCl和BaSO3依舊能反應呢？那是因為生成的H2SO3並不穩定，如果加熱可以轉化為H2O和SO2（變成氣體跑掉），因此離子濃度其實還是減少的，只是沒宏觀看起來那麼明顯罷了。 說了那麼多，有沒有例項呢，你來看看。1. H2S+CuSO4→CuS↓+H2SO4典型的沉澱案例。H2SO4比H2S酸性強肯定的。CuS是一種不溶於酸，水的黑色沉澱，要說H2S也是揮發性酸，但問題是硫化銅這個沉澱是可以和硫化銀相媲美的超級難溶的頑固物質，即使痕量溶解的那點硫化銅可以電離，但實在是微乎其微，因此也就只能這樣了。當然如果用濃硫酸反應可以逆轉，但是那就是氧化還原了，借的濃硫酸強氧化性。2. H3PO4+NaI —加熱→NaH2PO4+HI↑典型的氣體案例。學過元素週期表肯定知道，HI可是比HCl還強的酸。但是HI是一種揮發性也很強的酸，且高溫不穩定。而磷酸和硫酸一樣，加不加熱都很穩。因此反應這麼進行了。順便提一句，H3PO4磷酸氧化性弱又穩定，因此很多酸都靠它製備，反應穩定可靠，什麼HF啊HI啊什麼的。3. Cl2+H2S→S+2HCl教科書上都有的氧化還原反應，如果強酸制弱酸在複分解領域內還可以勉強說得通，但是氧化還原反應可就是法外狂徒了，類似的弱酸制強酸反應數不勝數。這時就是對於氧化性和還原性的判斷而不是離子濃度的問題了。4. Ag2S+4HCN→H2S+2H[Ag(CN)2]相對來說這就是超綱的反應了。Ag2S相信你聽過，Ag家族的沉澱難溶的數不勝數，AgCl算是最易溶的了。但即使這樣，Ag大多數的沉澱卻能溶解在氫氰酸裡。至於HCN氫氰酸，我可以告訴你，它的酸性弱到比水都弱。什麼概念？就是 HCN+NaOH→H2O+NaCN這個反應看似中和反應，但在實際過程中，反應是向左進行的，只有在過量情況下才有向右的可能。但這麼弱的酸為何能製取H2S？這就是配位化學的內容了。[Ag(CN)2]-是一個絡合離子，它電離成Ag+和CN-的沉澱的程度比AgS極少量溶解於水中電離出Ag+和S2-的程度還要低。因此反應可以發生。很神奇對不對？HCN其實不光溶解Ag，Au都可以溶解，Au可是出了名的惰性，就是高中我想你也只知道王水可以溶解反應出你看不懂的東西。 綜上所述，強酸制弱酸只是經驗判斷，但是用來判斷高中知識，基本不會出啥錯。當然，更好的理解方式是離子濃度降低，雖然這個概念有點難理解。