舍勒發現了氯氣是對化學上的一個重要的貢獻。18世紀的後期由於冶金工業的發展，開展了對各種礦石的研究。其中有一種叫做軟錳礦的，舍勒經過3年功夫，確定它是一種新金屬的氧化物，按當時的說法它是“脫燃素的新金屬”，舍勒把這種金屬定名為錳。舍勒在這種軟錳礦的研究中發現了氯氣。軟錳礦不溶於稀硫酸和稀硝酸中，但能溶於鹽酸，並立即冒出一種令人窒息的黃綠色氣體，它和加熱王水時所產生的氣體相似，使人的肺極為難受。他用這種氣體作了種種實驗，發現它微溶於水，使水略有酸味；具有漂白作用，能使藍色的紙條几乎變白，又能漂白有色花朵和綠葉；還能腐蝕金屬；在這種氣體中的昆蟲會立即死去，火也立即熄滅。由於他虔信燃素學說，誤認為這是由於“脫燃素的錳”（二氧化錳）從鹽酸中奪去了燃素而產生了這種氣體，因此稱它為“脫燃素鹽酸”，而沒有認為它是一種元素。正是這個觀點使他失去了正確認識氯氣的機會。
舍勒雖然發現了氯氣，也知道它的一些性質，究竟它是什麼形態的氣體，仍然沒有清楚。這時法國化學家貝託雷繼續研究氯氣。他首先將氯氣通入一個冷的空玻璃瓶裡，讓氯氣裡的含酸蒸氣受冷凝結，再將除去酸蒸氣的氯氣依次通入三個盛滿水的瓶使氯氣溶於水。他發現溶有氯氣的水溶液，在有光照的地方可以分解成鹽酸和氧氣。貝託雷以此判斷出氯氣是鹽酸和氧結合成的：
氯＝鹽酸＋氧
氯氣是鹽酸和氧結合得很鬆散的化合物，因此露置在Sunny下就分解了。其實在當時人們已經用過許多強烈的藥劑或其它手段來處理氯氣，都未能使它分解為鹽酸和氧。貝託雷的判斷顯然跟其它一些研究是矛盾的。他作出這個錯誤判斷的主要原因，在於他忽視了水對氯氣的作用。
1809年化學家蓋·呂薩克和泰納（Thenard,L.J.1777－1857），用分解法研究鹽酸的組成。那時金屬鉀已被人們證明是一種元素。於是他們就用金屬鉀或鐵等與鹽酸氣反應，看他是不是能夠放出氯氣。實驗得出結果後，他們說：“我們考察金屬鉀對於鹽酸氣的反應。在尋常溫度時，這個反應很慢；但鉀熔時立刻燃於鹽酸氣中發光，結果得到氯化鉀和氫。”
“在這個實驗中收集的氫氣之量，恰與鉀和水接觸時發生的相等。”
“我們在暗紅熱時，用鹽酸氣透過擦淨的鐵屑，許多氫氣放出，而不覺有鹽酸混合在內，同時得到氯化鐵；殘渣鐵屑並沒有氧化。”
“當中等溫度時，用鹽酸氣透過既熔而又研成細粉的一氧化鉛，又收集有氫，不過已與氧化合變成水的狀態了。”
這個實驗證明，不是氯氣分解成鹽酸和氧，而是鹽酸分解成氯和氫。
在同一年蓋·呂薩克和泰納用合成法證明了鹽酸的組成。他們把同量的氫氣和氯氣混合在一起，靜置數日，或稍微加熱，或露置日光中，都能化合成鹽酸氣。
這個實驗有力地證明了鹽酸氣是氫氣和氯氣的化合物，而且是這兩種氣體化合而成的唯一物質，其變化應該表示為：氯＋氫＝鹽酸氣
蓋·呂薩克和泰納的實驗，對鹽酸的組成作出了正確的結論，但是氯氣在他們的眼裡仍然是一種化合物。因為法國的化學家拉瓦錫，在提出燃燒的氧化理論的時候，也提出了“氧是成酸元素”的論點，認為一切酸的成分都有氧，這個觀點深深地印在廣大化學家的腦子裡。蓋·呂薩克和泰納是深信這個論點的，因而他們也認為氯是某種“基”的氧化物。既然氯氣是某種基的氧化物，那麼鹽酸就應該是某種基跟氧和氫的化合物：鹽酸＝Ｘ（某種基）＋氧＋氫。
為了尋找氯氣中的氧，化學家們想盡各種辦法，諸如利用金屬、紅熱木炭、磷或其它吸氧劑，都沒有從氯氣中分解出氧來。1810年英國的年輕化學家戴維（Davy,S.H.1778-1829），曾用乾電池將木炭燒至白熱，仍沒有使氯氣分解。經過這些失敗，引起了戴維對氯氣中含有氧的說法產生了懷疑。他重做蓋·呂薩克和泰納合成鹽酸的實驗，並證實氯和氫化合成鹽酸的結論是正確的，除了稍有水的痕跡外，沒有其它雜質。實驗既然沒有發現氯氣或鹽酸中有氧存在，為什麼我們硬要說它有氧存在呢。他感到只有認為氯是一種元素，有關氯的所有實驗才能得到合理的解釋。在這年的11月，戴維在英國皇家學會宣讀了他的論文，正式提出氯是一種元素。
舍勒發現了氯氣是對化學上的一個重要的貢獻。18世紀的後期由於冶金工業的發展，開展了對各種礦石的研究。其中有一種叫做軟錳礦的，舍勒經過3年功夫，確定它是一種新金屬的氧化物，按當時的說法它是“脫燃素的新金屬”，舍勒把這種金屬定名為錳。舍勒在這種軟錳礦的研究中發現了氯氣。軟錳礦不溶於稀硫酸和稀硝酸中，但能溶於鹽酸，並立即冒出一種令人窒息的黃綠色氣體，它和加熱王水時所產生的氣體相似，使人的肺極為難受。他用這種氣體作了種種實驗，發現它微溶於水，使水略有酸味；具有漂白作用，能使藍色的紙條几乎變白，又能漂白有色花朵和綠葉；還能腐蝕金屬；在這種氣體中的昆蟲會立即死去，火也立即熄滅。由於他虔信燃素學說，誤認為這是由於“脫燃素的錳”（二氧化錳）從鹽酸中奪去了燃素而產生了這種氣體，因此稱它為“脫燃素鹽酸”，而沒有認為它是一種元素。正是這個觀點使他失去了正確認識氯氣的機會。
舍勒雖然發現了氯氣，也知道它的一些性質，究竟它是什麼形態的氣體，仍然沒有清楚。這時法國化學家貝託雷繼續研究氯氣。他首先將氯氣通入一個冷的空玻璃瓶裡，讓氯氣裡的含酸蒸氣受冷凝結，再將除去酸蒸氣的氯氣依次通入三個盛滿水的瓶使氯氣溶於水。他發現溶有氯氣的水溶液，在有光照的地方可以分解成鹽酸和氧氣。貝託雷以此判斷出氯氣是鹽酸和氧結合成的：
氯＝鹽酸＋氧
氯氣是鹽酸和氧結合得很鬆散的化合物，因此露置在Sunny下就分解了。其實在當時人們已經用過許多強烈的藥劑或其它手段來處理氯氣，都未能使它分解為鹽酸和氧。貝託雷的判斷顯然跟其它一些研究是矛盾的。他作出這個錯誤判斷的主要原因，在於他忽視了水對氯氣的作用。
1809年化學家蓋·呂薩克和泰納（Thenard,L.J.1777－1857），用分解法研究鹽酸的組成。那時金屬鉀已被人們證明是一種元素。於是他們就用金屬鉀或鐵等與鹽酸氣反應，看他是不是能夠放出氯氣。實驗得出結果後，他們說：“我們考察金屬鉀對於鹽酸氣的反應。在尋常溫度時，這個反應很慢；但鉀熔時立刻燃於鹽酸氣中發光，結果得到氯化鉀和氫。”
“在這個實驗中收集的氫氣之量，恰與鉀和水接觸時發生的相等。”
“我們在暗紅熱時，用鹽酸氣透過擦淨的鐵屑，許多氫氣放出，而不覺有鹽酸混合在內，同時得到氯化鐵；殘渣鐵屑並沒有氧化。”
“當中等溫度時，用鹽酸氣透過既熔而又研成細粉的一氧化鉛，又收集有氫，不過已與氧化合變成水的狀態了。”
這個實驗證明，不是氯氣分解成鹽酸和氧，而是鹽酸分解成氯和氫。
在同一年蓋·呂薩克和泰納用合成法證明了鹽酸的組成。他們把同量的氫氣和氯氣混合在一起，靜置數日，或稍微加熱，或露置日光中，都能化合成鹽酸氣。
這個實驗有力地證明了鹽酸氣是氫氣和氯氣的化合物，而且是這兩種氣體化合而成的唯一物質，其變化應該表示為：氯＋氫＝鹽酸氣
蓋·呂薩克和泰納的實驗，對鹽酸的組成作出了正確的結論，但是氯氣在他們的眼裡仍然是一種化合物。因為法國的化學家拉瓦錫，在提出燃燒的氧化理論的時候，也提出了“氧是成酸元素”的論點，認為一切酸的成分都有氧，這個觀點深深地印在廣大化學家的腦子裡。蓋·呂薩克和泰納是深信這個論點的，因而他們也認為氯是某種“基”的氧化物。既然氯氣是某種基的氧化物，那麼鹽酸就應該是某種基跟氧和氫的化合物：鹽酸＝Ｘ（某種基）＋氧＋氫。
為了尋找氯氣中的氧，化學家們想盡各種辦法，諸如利用金屬、紅熱木炭、磷或其它吸氧劑，都沒有從氯氣中分解出氧來。1810年英國的年輕化學家戴維（Davy,S.H.1778-1829），曾用乾電池將木炭燒至白熱，仍沒有使氯氣分解。經過這些失敗，引起了戴維對氯氣中含有氧的說法產生了懷疑。他重做蓋·呂薩克和泰納合成鹽酸的實驗，並證實氯和氫化合成鹽酸的結論是正確的，除了稍有水的痕跡外，沒有其它雜質。實驗既然沒有發現氯氣或鹽酸中有氧存在，為什麼我們硬要說它有氧存在呢。他感到只有認為氯是一種元素，有關氯的所有實驗才能得到合理的解釋。在這年的11月，戴維在英國皇家學會宣讀了他的論文，正式提出氯是一種元素。