首先它們都是離子晶體

影響離子晶體熔點高低的因素是離子鍵的強弱，鍵越強熔點越高（因為離子晶體的熔沸需要加熱破壞離子鍵）

離子鍵的強度與離子的電荷、構型和半徑有密切關係。

2、電荷越多半徑越小構型越緊密鍵能就越大，熔沸點也就越高

通俗一點說，氯化鎂是2：1的離子晶體，堆積在一起顯然不如1：1的氯化鈉更緊密妥貼，所以熔點低

，不要忽略了結構這個最重要的環節

3、氯化鈉離子中鈉離子半徑95pm<正離子>與氯離子半徑為181<負離子>,晶體結構中一個氯離子周圍有六個鈉離子，一個鈉離子周圍又包圍著六個氯離子,1:1的比能正負離子能相互吸引,這種晶體型別能較穩定存在

而氯化鎂中鎂離子的半徑是65pm,晶體堆積是需要要把較大的負離子氯離子當等半徑原球堆積,正離子填充進去,把空隙添滿,需要更多的鎂離子,而鎂離子之間互相有接觸,有斥力,既有斥力又有吸引力,當然不如氯化鈉晶體結構穩定,一個穩定的晶體那麼就比一個不穩定的熔點高

。

4、氯化鈉、氯化鎂固體都屬於離子晶體，其熔點高低與離子鍵的強弱有關，金屬鈉的金屬性比鎂強，氯離子和鈉離子的離子鍵比氯離子和鎂離子之間的離子鍵強。因此，氯化鈉的熔點比氯化鎂高。

氯化鎂的離子鍵更強！離子鍵強弱由兩點決定；1.；離子半徑。鎂離子小於鈉離子，2，帶電荷數，鎂是兩個電荷，鈉是一個。所以，氯化鎂的離子鍵要強