（1）由圖1資料可知，溫度越高，相同時間內FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小，正向反應是吸熱反應； 故答案為：溫度越高，高鐵酸鉀越不穩定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應的速率越快）；＞ （2）由圖2資料可知，溶液pH越小，相同時間內FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小．高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動， FeO42-濃度增大，不利於K2FeO4與水的反應正向進行； 故答案為：pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動，不利於K2FeO4與水的反應正向進行； （3）以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然後在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小；陽極是鐵失電子在鹼性溶液中發生氧化反應生成FeO42-；電極反應為：Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O； 故答案為：同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小；Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O； （4）原電池的負極發生氧化反應，正極電極反應式為：①FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；負極電極反應為：②Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依據電極反應的電子守恆，①×2+②×3合併得到電池反應為：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ；由圖3知高鐵電池比高能鹼性電池放電時間長，工作電壓穩定； 故答案為：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ；放電時間長，工作電壓穩定；
（1）由圖1資料可知，溫度越高，相同時間內FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小，正向反應是吸熱反應； 故答案為：溫度越高，高鐵酸鉀越不穩定（或溫度越高，高鐵酸鉀與水反應的速率越快）；＞ （2）由圖2資料可知，溶液pH越小，相同時間內FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO42-濃度越小．高鐵酸鉀在水中的反應為4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動， FeO42-濃度增大，不利於K2FeO4與水的反應正向進行； 故答案為：pH=11.50的溶液中OH-離子濃度大，使上述平衡向左移動，不利於K2FeO4與水的反應正向進行； （3）以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然後在陽極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小；陽極是鐵失電子在鹼性溶液中發生氧化反應生成FeO42-；電極反應為：Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O； 故答案為：同溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小；Fe+8OHˉ-6eˉ=FeO42-+4H2O； （4）原電池的負極發生氧化反應，正極電極反應式為：①FeO42-+3eˉ+4H2O→Fe（OH）3+5OHˉ；負極電極反應為：②Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；依據電極反應的電子守恆，①×2+②×3合併得到電池反應為：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ；由圖3知高鐵電池比高能鹼性電池放電時間長，工作電壓穩定； 故答案為：3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OHˉ；放電時間長，工作電壓穩定；