這和SiCl4、BCl3、PCl5、AsF5等水解機理有關。
SiCl4水解的過程是：
1，一個水分子和SiCl4結合（O的孤對電子佔據Si的d軌道）形成一箇中間體
2，一個Cl和水上的一個H脫離
3，如此類推，直至到全部的Cl都脫離
這個過程要求Si上有3d空軌道，由於C沒有d空軌道（因為沒有2d），所以就不能接受氧上的孤對電子，就不能進行水解。
NCl3、OCl2等的水解是水中的H進攻（其餘的過程與上面類似）
除此之外，還要考慮另外一個原因，就是最高配位數。C的最高配位數是4，Si是6，CCl4的C已經達到最高配位數，SiCl4還沒有，所以O就不能進攻C可以進攻Si。因此，SF6雖然也有3d空軌道，但已經達到最高配位數，所以也無法水解。
還有 傲寒凝風 的說法有點問題，水解產物是否有不溶物或弱電解質並不決定是否可以水解。只可以說是水解產物有不溶物或弱電解質，就會離開反應體系，促進水解，增大水解的程度。假如CCl4也可以水解的話，應該生成H2CO3和HCl，H2CO3一樣可以變成CO2離開反應體系，豈不是可以水解。又例如，PCl5水解產物是H3PO4和HCl，H3PO4的溶解度也挺大，PCl5不也一樣可以水解。說明，水解產物並不決定是否可以水解。
這和SiCl4、BCl3、PCl5、AsF5等水解機理有關。
SiCl4水解的過程是：
1，一個水分子和SiCl4結合（O的孤對電子佔據Si的d軌道）形成一箇中間體
2，一個Cl和水上的一個H脫離
3，如此類推，直至到全部的Cl都脫離
這個過程要求Si上有3d空軌道，由於C沒有d空軌道（因為沒有2d），所以就不能接受氧上的孤對電子，就不能進行水解。
NCl3、OCl2等的水解是水中的H進攻（其餘的過程與上面類似）
除此之外，還要考慮另外一個原因，就是最高配位數。C的最高配位數是4，Si是6，CCl4的C已經達到最高配位數，SiCl4還沒有，所以O就不能進攻C可以進攻Si。因此，SF6雖然也有3d空軌道，但已經達到最高配位數，所以也無法水解。
還有 傲寒凝風 的說法有點問題，水解產物是否有不溶物或弱電解質並不決定是否可以水解。只可以說是水解產物有不溶物或弱電解質，就會離開反應體系，促進水解，增大水解的程度。假如CCl4也可以水解的話，應該生成H2CO3和HCl，H2CO3一樣可以變成CO2離開反應體系，豈不是可以水解。又例如，PCl5水解產物是H3PO4和HCl，H3PO4的溶解度也挺大，PCl5不也一樣可以水解。說明，水解產物並不決定是否可以水解。