1、原子與離子的區別：

（1）結構不同

（2）性質各異

（3）大小不同

（4）符號有別

2、原子與離子的聯絡：陽離子所帶正電荷數等於其原子失去電子的數目（原子最外層電子數）。

離子是指 原子由於 自身或外界的作用而失去或得到一個或幾個 電子使其達到 最外層電子數為8個或2個（ 氦原子）或沒有電子（四中子）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。

在化學反應中， 金屬元素原子失去最外層電子， 非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。

原子是由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。原子的 核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那麼這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。

一般最外層電子數小於4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素，如： 鉀K， 鈣Ca等)趨向達到相對穩定結構；而最外層電子數不少於4的原子（一般為非金屬元素，如： 硼B， 碳C等）則較易獲得電子趨向達到相對穩定結構。