極難溶於水（25°C時Ksp為8.5×10^-45）也難溶於硫化鈉溶液和濃鹽酸。
物理性質
外觀與性狀：黑褐色無定形粉末或粒狀物。
熔點: 220℃（分解）
沸點：無意義。
溶解性：極難溶於水（25°C時Ksp為8.5×10^-45）[1] ，也難溶於硫化鈉溶液和濃鹽酸。
化學性質
對熱不穩定，加熱至220℃時分解為硫化亞銅和硫單質：
2CuS==220℃==Cu2S+S
有還原性，易被濃硝酸所氧化：
CuS+4HNO3====Cu(NO3)2+2NO2↑+S+2H2O （濃硝酸不足量）
CuS+8HNO3====Cu(NO3)2+6NO2↑+SO2↑+4H2O （濃硝酸過量，硫化銅溶解）
在空氣中也可以被氧氣緩慢氧化：
2CuS+O2====2CuO+2S
而在加熱時可迅速被氧氣氧化：
2CuS+3O2==△==2CuO+2SO2[2]
製備方法編輯
不能用硫單質和銅化合來製備硫化銅，因為硫的氧化性較弱，只能把銅氧化為一價的亞銅。
2Cu+S==△==Cu2S
製備硫化銅通常在銅鹽（主要是氯化銅和硫酸銅）溶液中通入H2S氣體或加入可溶的硫化物（如硫化鈉）透過複分解反應製得：
CuCl2+H2S====CuS↓+2HCl（弱酸制強酸）
該反應可以發生的原因是硫化銅過於難溶，導致平衡向右移動。[1]
CuSO4+Na2S====CuS↓+Na2SO4
銅離子不氧化硫離子的原因也是硫化銅過於難溶，沉澱速率遠超過氧化速率。[1] [2]
極難溶於水（25°C時Ksp為8.5×10^-45）也難溶於硫化鈉溶液和濃鹽酸。
物理性質
外觀與性狀：黑褐色無定形粉末或粒狀物。
熔點: 220℃（分解）
沸點：無意義。
溶解性：極難溶於水（25°C時Ksp為8.5×10^-45）[1] ，也難溶於硫化鈉溶液和濃鹽酸。
化學性質
對熱不穩定，加熱至220℃時分解為硫化亞銅和硫單質：
2CuS==220℃==Cu2S+S
有還原性，易被濃硝酸所氧化：
CuS+4HNO3====Cu(NO3)2+2NO2↑+S+2H2O （濃硝酸不足量）
CuS+8HNO3====Cu(NO3)2+6NO2↑+SO2↑+4H2O （濃硝酸過量，硫化銅溶解）
在空氣中也可以被氧氣緩慢氧化：
2CuS+O2====2CuO+2S
而在加熱時可迅速被氧氣氧化：
2CuS+3O2==△==2CuO+2SO2[2]
製備方法編輯
不能用硫單質和銅化合來製備硫化銅，因為硫的氧化性較弱，只能把銅氧化為一價的亞銅。
2Cu+S==△==Cu2S
製備硫化銅通常在銅鹽（主要是氯化銅和硫酸銅）溶液中通入H2S氣體或加入可溶的硫化物（如硫化鈉）透過複分解反應製得：
CuCl2+H2S====CuS↓+2HCl（弱酸制強酸）
該反應可以發生的原因是硫化銅過於難溶，導致平衡向右移動。[1]
CuSO4+Na2S====CuS↓+Na2SO4
銅離子不氧化硫離子的原因也是硫化銅過於難溶，沉澱速率遠超過氧化速率。[1] [2]