EDTA標準溶液的配製和標定一．實驗原理1．乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二鈉鹽，簡稱EDTA。2．用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標準溶液，當溶液由酒紅色變為紫藍色時即為終點。3．CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA二．實驗儀器及藥品電子天平，稱量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸鈣粉末，NH4-NH4Cl緩衝溶液，鉻黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸餾水三．實驗操作1.用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣，與HCl充分反應後配成250mL標準鈣溶液；稱取1.6gEDTA，配製400mL溶液2.用移液管分別移取25mL標準鈣溶液於三個錐形瓶中，各加20mL水和5mLMg2+-EDTA,然後各加10mLNH4-NH4Cl緩衝溶液及三滴鉻黑T指示劑。3.立即用EDTA滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。四．資料記錄123M碳酸鈣0.2217VEDTA21.9522.2522.40CEDTA0.0100910.0099550.009888平均CEDTA0.009978平均偏差0.000023平均相對偏差0.23%五．注意事項1．在配製EDTA溶液時要保證固體要全部溶解。2．碳酸鈣基準試劑加HCl溶解時要緩慢，以防二氧化碳冒出時帶走一部分溶液。3．絡合反應進行時要緩慢，保證其充分反應。4．酸式滴定管，移液管均應用標準液潤洗。EDTA標準溶液的配製和標定一．實驗原理1．乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二鈉鹽，簡稱EDTA。2．用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標準溶液，當溶液由酒紅色變為紫藍色時即為終點。3．CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA二．實驗儀器及藥品電子天平，稱量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸鈣粉末，NH4-NH4Cl緩衝溶液，鉻黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸餾水三．實驗操作1.用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣，與HCl充分反應後配成250mL標準鈣溶液；稱取1.6gEDTA，配製400mL溶液2.用移液管分別移取25mL標準鈣溶液於三個錐形瓶中，各加20mL水和5mLMg2+-EDTA,然後各加10mLNH4-NH4Cl緩衝溶液及三滴鉻黑T指示劑。3.立即用EDTA滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。四．資料記錄123M碳酸鈣0.2217VEDTA21.9522.2522.40CEDTA0.0100910.0099550.009888平均CEDTA0.009978平均偏差0.000023平均相對偏差0.23%五．注意事項1．在配製EDTA溶液時要保證固體要全部溶解。2．碳酸鈣基準試劑加HCl溶解時要緩慢，以防二氧化碳冒出時帶走一部分溶液。3．絡合反應進行時要緩慢，保證其充分反應。4．酸式滴定管，移液管均應用標準液潤洗。
EDTA標準溶液的配製和標定一．實驗原理1．乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二鈉鹽，簡稱EDTA。2．用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標準溶液，當溶液由酒紅色變為紫藍色時即為終點。3．CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA二．實驗儀器及藥品電子天平，稱量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸鈣粉末，NH4-NH4Cl緩衝溶液，鉻黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸餾水三．實驗操作1.用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣，與HCl充分反應後配成250mL標準鈣溶液；稱取1.6gEDTA，配製400mL溶液2.用移液管分別移取25mL標準鈣溶液於三個錐形瓶中，各加20mL水和5mLMg2+-EDTA,然後各加10mLNH4-NH4Cl緩衝溶液及三滴鉻黑T指示劑。3.立即用EDTA滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。四．資料記錄123M碳酸鈣0.2217VEDTA21.9522.2522.40CEDTA0.0100910.0099550.009888平均CEDTA0.009978平均偏差0.000023平均相對偏差0.23%五．注意事項1．在配製EDTA溶液時要保證固體要全部溶解。2．碳酸鈣基準試劑加HCl溶解時要緩慢，以防二氧化碳冒出時帶走一部分溶液。3．絡合反應進行時要緩慢，保證其充分反應。4．酸式滴定管，移液管均應用標準液潤洗。EDTA標準溶液的配製和標定一．實驗原理1．乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二鈉鹽，簡稱EDTA。2．用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標準溶液，當溶液由酒紅色變為紫藍色時即為終點。3．CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA二．實驗儀器及藥品電子天平，稱量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸鈣粉末，NH4-NH4Cl緩衝溶液，鉻黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸餾水三．實驗操作1.用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣，與HCl充分反應後配成250mL標準鈣溶液；稱取1.6gEDTA，配製400mL溶液2.用移液管分別移取25mL標準鈣溶液於三個錐形瓶中，各加20mL水和5mLMg2+-EDTA,然後各加10mLNH4-NH4Cl緩衝溶液及三滴鉻黑T指示劑。3.立即用EDTA滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。四．資料記錄123M碳酸鈣0.2217VEDTA21.9522.2522.40CEDTA0.0100910.0099550.009888平均CEDTA0.009978平均偏差0.000023平均相對偏差0.23%五．注意事項1．在配製EDTA溶液時要保證固體要全部溶解。2．碳酸鈣基準試劑加HCl溶解時要緩慢，以防二氧化碳冒出時帶走一部分溶液。3．絡合反應進行時要緩慢，保證其充分反應。4．酸式滴定管，移液管均應用標準液潤洗。