電子是宇宙中的一種基本粒子——費米子，最早發現於1897年，由英國物理學家約瑟夫·約翰·湯姆生在研究陰極射線時發現。電子帶有波粒二象性（一切物質都有），電性為負電，電荷量為1.602189×10-19庫侖，是電荷的最小單元，電子的定向移動能形成電流。電子的質量為9.10953×10-28克，尺度為量子尺度。電子分束縛電子和自由電子，束縛電子是存在於原子核周圍的不同能級軌道的電子；自由電子則是沒有原子核束縛的電子。

被原子核束縛的電子

這種電子存在於原子核的周圍，以不同的球殼狀的軌道存在著，且以接近光速的速度繞核運動。它們的存在直接影響著元素的化學性質，原子不同的軌道代表了不同的能級，電子佔據不同的軌道的規則符合最小能量定理：從低能級到高能級依次填滿，且一般最後一層軌道電子數不超過8個，第一層為2個，當最外層電子數為8個時，整個原子成穩定狀態。

當最外層電子數量少於4個時，這種元素的電子容易丟失，化學上稱為還原性；反之，當最外層電子數大於4個時，這種元素就容易吸收外來電子讓自己的最外層電子數變成8個，這種性質在化學上稱為氧化性，這種規律可理解為原子傾向於用簡單的方式來讓自己到達穩定的狀態。所以像惰性氣體這種元素，由於最外層電子為8個，所以它們的化學性質非常穩定，不容易發生化學反應。

根據上面提到的過程，除了元素的氧化還原性質之外，電子還有一個參與物質結合的作用——化學鍵。

當一個原子為了維持自身的穩定，有的原子會主動失去電子，主動失去電子的原子由於負電荷減少，原子必然會帶上正點，這樣的原子稱為陽離子，同理，有的原子會以相反的方式變成帶有負電的陰離子，我們知道，異性相吸，所以陰陽離子會在某些條件下結合在一起，透過化學鍵中的“離子鍵”結合在一起，比如NaCl。

除了離子鍵，電子還能夠形成另一種化學鍵——共價鍵，像氫氣，H2。

由於氫原子只有1個軌道，它只有1個質子，所以它也只有1個電子，但是第一層需要兩個電子才穩定，所以一個氫氣分子之間的兩個氫原子結合的方式為：雙方共同獻出自己的電子，然後兩個人同時共用兩個電子，打個比方，甲有一隻紅筆，乙有一隻黑筆，如果他們要完成一副畫則同時需要這兩隻筆，所以這兩個人同時獻出自己的比，然後兩個人共用這樣只筆，接下來我們再把筆換成電子，像這種共用電子對的現象就是共價鍵了。

這裡介紹的還只是存在於原子核周圍的電子，自然界中同樣存在自由的電子，它們是擺脫了原子核的束縛，大量的自由電子聚集起來帶有巨大的能量，如果大量的電子定向移動則能形成電流，只要人們對電流加以控制，適當變換就能直接方便我們的生活。

電子元件（electronic component），是電子電路中的基本元素，通常是個別封裝，並具有兩個或以上的引線或金屬接點。電子元件須相互連線以構成一個具有特定功能的電子電路，例如：放大器、無線電接收機、振盪器等，連線電子元件常見的方式之一是焊接到印刷電路板上。電子元件也許是單獨的封裝（電阻器、電容器、電感器、電晶體、二極體等），或是各種不同複雜度的群組，例如：積體電路（運算放大器、排阻、邏輯閘等）。

電子是什麼？電子是兩個原子的"軸承"(帶負電)，又是帶負電的"渦旋"。電子是粒子又是量子，電子具有波粒二象性，是跟光子一樣的。電子是原子核的"影子"。電子的公轉速度與原子核自轉相等。電子的自轉速度大約與原子核自轉速度的上萬倍，也就是光速上萬倍。有多少個電子就有多少個暴露的質子(如鎝原子核有45個質子，有兩個暴露的質子，而電子卻是43個，鎝元素原子核質子排列順序表——車輪式43號鎝)。

電流的1/3是電子電荷，這是它最基本的特性。它與原子核之間，基本是種獨立的存在，僅存少數幾條的聯絡，如，是否離子是否電中性是否貝塔衰變中被捕獲。或者現還未知。電孑因為帶負電使之在磁場磁極等環境大有作為，它在能級軌道上的吸收和輻射，可直接發射出電磁波，它一旦掙脫束傅成為自由電孑，其能量和可應用性無可匹敵，等等。

人們講述的都是現象，比如說電子公轉啊和自轉啊，電子帶負電啊，那麼電又是什麼？正負電相吸這個性子是從哪兒來的？有人告訴過人們嗎？

目前人們對電子的解釋都在現象的層面上，人們本質上根本不知道電子所表現出來的現象是從哪來的，也根本不知道電子是個什麼東西，只是主觀的給代表這種現象的粒子起了個名字叫電子而已，包括電也是如此。