直接滴定法與間接滴定法的區別如下：
直接滴定法：所謂直接滴定法，是用標準溶液直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足上述3個條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用鹽酸滴定氫氧化鈉，用重鉻酸鉀滴定亞鐵離子等。
間接滴定法：有些物質固然不能與滴定劑直接進行化學反應，但可以透過別的化學反應間接測定。例如高錳酸鉀法測定鈣就屬於間接滴定法。由於鈣在溶液中沒有可變化合價，所以不能直接用氧化還原法滴定。但若先將鈣離子沉澱為乙二酸鈣，過濾洗滌後用硫酸溶解，再用高錳酸鉀標準溶液滴定與鈣離子結合的乙二酸根離子，便可間接測定鈣的含量。
下面說說關於滴定的操作方法及其注意事項。
一、滴定的定義。
滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它透過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。滴定最基本的公式為：c1·V1 / ν1 = c2·V2 / ν2其中c為溶液濃度，V為溶液體積，ν為反應方程式中的係數。
二、滴定的原理。
滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不允許的。
在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管裡，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶裡。通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。
三、指示劑的使用。
滴定反應需要靈敏的指示劑來指示反應的完成。指示劑在反應完成時，會迅速變成另一種顏色。這樣實驗者就可以根據指示劑的變色來確定反應的終止。
中和反應中的指示劑，常用的有石蕊試液、酚酞試液和溴醚香草酚藍試液。石蕊試液在酸性溶液中變紅色，在鹼性溶液中變藍色；酚酞試液在酸性試液中不變色，在鹼性溶液中變紅色；溴醚香草酚藍試液在酸性溶液中變黃色，在鹼性溶液中變藍色。
四、滴定操作。
進行滴定時，應將滴定管垂直地夾在滴定管架上。
如使用的是酸式滴定管，左手無名指和小手指向手心彎曲，輕輕地貼著出口管，用其餘三指控制活塞的轉動。但應注意不要向外拉活塞以免推出活塞造成漏水；也不要過分往裡扣，以免造成活塞轉動困難，不能操作自如。
如使用的是鹼式滴定管，左手無名指及小手指夾住出口管，拇指與食指在玻璃珠所在部位往一旁（左右均可）捏乳膠管，使溶液從玻璃珠旁空隙處流出。注意：①不要用力捏玻璃珠，也不能使玻璃珠上下移動；②不要捏到玻璃珠下部的乳膠管；③停止滴定時，應先鬆開拇指和食指，最後再鬆開無名指和小指。
搖瓶時，應使溶液向同一方向作圓周運動（左右旋轉均可），但勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
滴定時，左手不能離開活塞任其自流。
注意觀察溶液落點周圍溶液顏色的變化。
開始時，應邊搖邊滴，滴定速度可稍快，但不能流成“水線”。接近終點時，應改為加一滴，搖幾下。最後，每加半滴溶液就搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗瓶壁。用鹼管滴加半滴溶液時，應先鬆開拇指和食指，將懸掛的半滴溶液沾在錐形瓶內壁上，再放開無名指與小指。這樣可以避免出口管尖出現氣泡，使讀數造成誤差。
每次滴定最好都從0.00開始（或從零附近的某一固定刻度線開始），這樣可以減小誤差。
滴定結束後，滴定管內剩餘的溶液應棄去，不得將其倒回原瓶，以免沾汙整瓶操作溶液。隨即洗淨滴定管，並用蒸餾水充滿全管，備用。
五、讀數。
裝滿或放出溶液後，必須等1～2分鐘，使附著在內壁的溶液流下來，再進行讀數。如果放出溶液的速度較慢（例如，滴定到最後階段，每次只加半滴溶液時），等0.5～1分鐘即可讀數。每次讀數前要檢查一下管壁是否掛水珠，管尖是否有氣泡。
必須讀到小數點後第二位，即要求估計到0.01mL。注意，估計讀數時，應該考慮到刻度線本身的寬度。
讀取初讀數前，應將管尖懸掛著的溶液除去。滴定至終點時應立即關閉活塞，並注意不要使滴定管中的溶液有稍許流出，否則終讀數便包括流出的半滴液。因此，在讀取終讀數前，應注意檢查出口管尖是否懸掛溶液，如有，則此次讀數不能取用。
直接滴定法與間接滴定法的區別如下：
直接滴定法：所謂直接滴定法，是用標準溶液直接滴定被測物質的一種方法。凡是能同時滿足上述3個條件的化學反應，都可以採用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用鹽酸滴定氫氧化鈉，用重鉻酸鉀滴定亞鐵離子等。
間接滴定法：有些物質固然不能與滴定劑直接進行化學反應，但可以透過別的化學反應間接測定。例如高錳酸鉀法測定鈣就屬於間接滴定法。由於鈣在溶液中沒有可變化合價，所以不能直接用氧化還原法滴定。但若先將鈣離子沉澱為乙二酸鈣，過濾洗滌後用硫酸溶解，再用高錳酸鉀標準溶液滴定與鈣離子結合的乙二酸根離子，便可間接測定鈣的含量。
下面說說關於滴定的操作方法及其注意事項。
一、滴定的定義。
滴定是一種化學實驗操作也是一種定量分析的手段。它透過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。滴定最基本的公式為：c1·V1 / ν1 = c2·V2 / ν2其中c為溶液濃度，V為溶液體積，ν為反應方程式中的係數。
二、滴定的原理。
滴定過程需要一個定量進行的反應，此反應必須能完全進行，且速率要快，也就是平衡常數、速率常數都要較大。而且反應還不能有干擾測量的副產物，副反應更是不允許的。
在兩種溶液的滴定中，已知濃度的溶液裝在滴定管裡，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶裡。通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。
三、指示劑的使用。
滴定反應需要靈敏的指示劑來指示反應的完成。指示劑在反應完成時，會迅速變成另一種顏色。這樣實驗者就可以根據指示劑的變色來確定反應的終止。
中和反應中的指示劑，常用的有石蕊試液、酚酞試液和溴醚香草酚藍試液。石蕊試液在酸性溶液中變紅色，在鹼性溶液中變藍色；酚酞試液在酸性試液中不變色，在鹼性溶液中變紅色；溴醚香草酚藍試液在酸性溶液中變黃色，在鹼性溶液中變藍色。
四、滴定操作。
進行滴定時，應將滴定管垂直地夾在滴定管架上。
如使用的是酸式滴定管，左手無名指和小手指向手心彎曲，輕輕地貼著出口管，用其餘三指控制活塞的轉動。但應注意不要向外拉活塞以免推出活塞造成漏水；也不要過分往裡扣，以免造成活塞轉動困難，不能操作自如。
如使用的是鹼式滴定管，左手無名指及小手指夾住出口管，拇指與食指在玻璃珠所在部位往一旁（左右均可）捏乳膠管，使溶液從玻璃珠旁空隙處流出。注意：①不要用力捏玻璃珠，也不能使玻璃珠上下移動；②不要捏到玻璃珠下部的乳膠管；③停止滴定時，應先鬆開拇指和食指，最後再鬆開無名指和小指。
搖瓶時，應使溶液向同一方向作圓周運動（左右旋轉均可），但勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。
滴定時，左手不能離開活塞任其自流。
注意觀察溶液落點周圍溶液顏色的變化。
開始時，應邊搖邊滴，滴定速度可稍快，但不能流成“水線”。接近終點時，應改為加一滴，搖幾下。最後，每加半滴溶液就搖動錐形瓶，直至溶液出現明顯的顏色變化。加半滴溶液的方法如下：微微轉動活塞，使溶液懸掛在出口管嘴上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗瓶壁。用鹼管滴加半滴溶液時，應先鬆開拇指和食指，將懸掛的半滴溶液沾在錐形瓶內壁上，再放開無名指與小指。這樣可以避免出口管尖出現氣泡，使讀數造成誤差。
每次滴定最好都從0.00開始（或從零附近的某一固定刻度線開始），這樣可以減小誤差。
滴定結束後，滴定管內剩餘的溶液應棄去，不得將其倒回原瓶，以免沾汙整瓶操作溶液。隨即洗淨滴定管，並用蒸餾水充滿全管，備用。
五、讀數。
裝滿或放出溶液後，必須等1～2分鐘，使附著在內壁的溶液流下來，再進行讀數。如果放出溶液的速度較慢（例如，滴定到最後階段，每次只加半滴溶液時），等0.5～1分鐘即可讀數。每次讀數前要檢查一下管壁是否掛水珠，管尖是否有氣泡。
必須讀到小數點後第二位，即要求估計到0.01mL。注意，估計讀數時，應該考慮到刻度線本身的寬度。
讀取初讀數前，應將管尖懸掛著的溶液除去。滴定至終點時應立即關閉活塞，並注意不要使滴定管中的溶液有稍許流出，否則終讀數便包括流出的半滴液。因此，在讀取終讀數前，應注意檢查出口管尖是否懸掛溶液，如有，則此次讀數不能取用。