Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 離子方程式CO32-+H+=HCO3- ； HCO3- +H+=CO2↑+H2O 向Na2CO3溶液中持續通入CO2氣體 Na2CO3+CO2+H2O===NaHCO3；CO32-+CO2+H2O=2HCO3- Na2CO3+2CH3COOH=== 2CH3COONa+H2O+CO2↑；CO32-+CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- ②與鹼[Ca(OH)2、Ba(OH)2]反應 Na2CO3+Ca(OH)2 === CaCO3↓+2NaOH ； CO32-+Ca2+=CaCO3↓ ; Na2CO3+Ba(OH)2 === BaCO3↓+2NaOH；CO32-+Ba2+=BaCO3↓ ③與鹽（CaCl2 、BaCl2 等）反應 Na2CO3+ CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl ；CO32-+Ca2+=CaCO3↓ ; Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+2NaCl ；CO32-+Ba2+=BaCO3↓ b 碳酸鈣的化學性質 ①與酸(鹽酸、CO2+H2O、CH3COOH等) 自來水中往往含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2，因此，水壺、輸送熱水的管道內壁常常積有水垢。水垢的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑； 離子方程式CaCO3-+2H+===H2O+CO2↑； CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2； 離子方程式 CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO3- CaCO3+2CH3COOH===（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ②CaCO3的分解CaCO

3CaO+ CO2↑ c碳酸氫鈉的性質 ①與酸(鹽酸、CH3COOH等)反應 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；HCO3- +H+=CO2↑+H2O NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+H2O+CO2↑；HCO3- +CH3COOH===CH3COO- +H2O+CO2↑ 第 2 頁，共 2頁 ②與鹼[NaOH、Ca(OH)2等]反應 NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O ； HCO3-+OH-= CO32-+H2O NaHCO3+Ca(OH)2 （少量）===2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 HCO3- +Ca2++2OH-===2H2O+CaCO3↓+CO32- NaHCO3+Ca(OH)2 （過量）===H2O+CaCO3↓+NaOH HCO3- +Ca2++OH-===H2O+CaCO3↓ ③受熱易分解 2NaHCO3

Na2CO3+ CO2↑+H2O 規律：碳酸鹽的正鹽比酸式鹽穩定 d碳酸氫鈣的性質 ①與酸 Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑；HCO3- +H+=CO2↑+H2O ②與鹼[NaOH、Ca(OH)2等]反應 Ca(HCO3)2+2NaOH=== 2H2O+CaCO3↓+Na2CO3 Ca2++ 2HCO3-+2OH-= 2H2O+CaCO3↓+CO32- Ca2++ HCO3-+OH-= H2O+CaCO3↓ Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 ===2H2O+2CaCO3↓；HCO3- +Ca2++OH-===H2O+CaCO3↓ ③受熱易分解 Ca(HCO3)

2CaCO3+ CO2↑+H2O CaCO

3CaO+ CO2↑ 碳酸鈉及碳酸氫鈉的鑑別及相互轉化 （1）碳酸鈉及碳酸氫鈉的鑑別：①固體的鑑別方法：加熱法；②溶液的鑑別方法：加入稀的CaCl2或BaCl2溶液）。 （2）碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉：向Na2CO3溶液通入CO2；碳酸氫鈉轉化成碳酸鈉：①固體採用加熱法；②溶液中加入NaOH溶液。 Na2CO3和NaHCO3的相互轉化 與CO2、H2O Na2CO3

NaHCO3 加熱或加鹼