這個沒有定論，一種具體的金屬氧化物，被一種具體的還原劑還原，反應本身是吸熱還是放熱，可以透過標準摩爾生成焓計算出來，一般大學無機化學、普通化學或者物理化學教材上都有計算方法。

但如果是高中化學階段，只需要定性瞭解一下，則一般來說，金屬氧化物本身的氧化性越強，還原劑自身的還原性越強，反應就越有可能是放熱的，一些強氧化性金屬氧化物，被強還原劑還原時，反應甚至可能是爆炸性的。

判斷金屬氧化物的氧化性，可以看這種金屬氧化物在加熱下是否容易分解放出氧氣，分解放出氧氣的溫度越低，一般來說金屬氧化物的氧化性就越強，例如氧化銅在800攝氏度左右開始分解放出氧氣；二氧化錳熱分解放氧溫度更低，有文獻指出僅550攝氏度左右；而三氧化二鐵要在1000攝氏度以上的高溫才有可能轉化為四氧化三鐵，那麼可以認為二氧化錳的氧化性強於氧化銅，氧化銅的氧化性又強於三氧化二鐵。注意：此處不可用標準電極電勢來比較氧化性，因為並非水溶液中的反應。

氧化銅是一種高溫下氧化性較強的金屬氧化物，甚至可以認為氧化銅在高溫下是強氧化劑，因此初中化學中，氫氣還原氧化銅、碳（木炭）還原氧化銅和一氧化碳還原氧化銅三個反應其實都是放熱反應，因此在實驗室酒精燈加熱的溫度下就容易做成功，其中木炭還原氧化銅的反應是一個固相反應，活化能較高，引發反應所需的溫度也較高，因此經常要用煤氣燈或者酒精噴燈加熱引發反應，但此反應是強放熱的，只要反應物重量比合適（接近化學計量比），研磨混合充分，反應引發後可看到劇烈燃燒的現象，因此做這個實驗的試管應該是硬質玻璃試管，若用軟質玻璃試管有被熔化變形甚至熔穿的可能性。木炭還原氧化銅的實驗也可以在坩堝中進行，甚至可以像鋁熱劑一樣在紙漏斗中點燃反應。

高中化學實驗中的一氧化碳還原氧化鐵實驗（說明鍊鐵原理的實驗），實際上氧化鐵的還原是逐步進行的，Fe2O3逐步被CO還原為Fe3O4、FeO，最後才得到單質鐵，其中第一步反應是Fe2O3被CO還原為Fe3O4，這個反應其實也是放熱的：

3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) + Q

因此這一步反應在實驗室酒精燈加熱的情況下就容易進行，但Fe3O4和FeO的氧化性比Fe2O3更弱，Fe3O4和FeO被還原為單質鐵所需的溫度就高多了，因此實驗進行時，玻璃管中的紅色粉末（Fe2O3）雖然會逐漸變成黑色，但在高中化學實驗的條件下，這種黑色粉末的主要成分其實是Fe3O4，而並非單質鐵，有教師習慣用磁鐵吸引黑色粉末的方法，說明還原得到了鐵，其實是不準確的，因為Fe3O4也能被磁鐵吸引。

判斷還原劑的還原性，可以看這種還原劑與氧氣反應的難易程度，以及還原劑與氧氣反應時的放熱程度。碳（木炭、焦炭等）雖然在空氣中點燃並非很容易，但碳在氧氣中充分燃燒時放出大量的熱，因此高溫下碳的還原性是相當強的，很多碳作為還原劑的金屬氧化物還原反應，雖然需要高溫引發，但很可能是放熱反應，木炭還原氧化銅是個典型例子。

金屬還原劑，例如鎂和鋁，與氧的親和力極強，在氧氣中燃燒時放出大量的熱，反應十分劇烈，因此金屬還原劑還原金屬氧化物（極活潑金屬氧化物除外）通常都是放熱反應。鋁熱反應是典型的例子，常見三氧化二鐵與鋁粉配製的鋁熱劑燃燒已經十分劇烈，四氧化三鐵與鋁粉配製的鋁熱劑稍微緩和一些，氧化銅、鉛丹（四氧化三鉛Pb3O4）、二氧化錳等強氧化性金屬氧化物和鋁粉混合配製的鋁熱劑，點燃後可能立即發生爆炸！而且還原出的銅、鉛等金屬熔點低，極易四處飛濺熔珠，傷人危險性極大，切勿隨意實驗！

鎂粉和氧化銅在試管中混合加熱是極其危險的，幾克的用量就會引發猛烈的爆炸，某些中學化學實驗題中提到使用鎂粉和氧化銅共熱還原氧化銅，這種實驗在通常情況下是根本無法進行的。

鎂粉還原二氧化矽（SiO2）可以得到粗矽或者矽化鎂（Mg2Si），這一反應也是放熱的，鎂粉和石英砂甚至乾燥黃砂混合都能點燃，不過此反應較為緩和，因此鎂粉或者鎂屑燃燒時，乾燥黃砂並非是非常有效的滅火劑，往往黃砂壓上去，明火和耀眼白光是減弱了，但鎂粉仍然與黃砂反應，在黃砂下“悶燒”，黃砂只能控制火勢蔓延卻不能有效滅火，這一特點使得撲救鎂粉火災時要特別小心，特別是明火壓制後，清理壓在黃砂下“悶燒”的鎂粉時更要小心，謹防復燃。有效撲救鎂火災應該使用特種滅火劑，例如D類乾粉滅火劑中可用於撲救鎂火災的品種。

金屬被氧氣，會發生氧化反應。金屬材料，都含有鐵碳合金組織，鐵碳合金越高，越容易發生氧化反應。

例如碳鋼，不論低碳鋼，還是高碳鋼，都是鐵碳合金，鐵容易析出，與空氣中的氧氣發生氧化反應，生成三氧化二鐵，產生鐵鏽。

例如含鉻不鏽鋼，因有鉻合金組織，鐵碳合金少於碳鋼，發生氧化反應慢