水沸騰時的溫度被稱為沸點。當水沸騰時，其內部所形成的氣泡中的飽和氣壓必須與外界的氣壓相等時，氣泡才能從液體內部上升到液體外。所以沸點就是液體內的氣泡飽和氣壓達到外界氣壓所需的溫度。

 先讓我們來看看幾個“大氣壓影響水的沸點”的現實物理現象：比如家用高壓鍋在正常使用的情況下，鍋內氣壓是1.3個大氣壓，溫度一般在125℃左右。當鍋內的氣壓過高時，鍋上的安全閥就自動開啟，放掉一部分蒸氣，使氣壓降低。又如，在高山上煮飯，水易沸騰，但飯不易熟。（在海拔1900米處，大氣壓約為79800帕（600毫米汞柱），水的沸點是93.5℃）。 

那麼，這又是為什麼呢？先來解釋一下“沸點”，在理解“沸點”的概念之前，還要明白一個叫“沸騰”的概念！沸騰，是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。而“沸點”就是液體達到“沸騰”時的溫度，這個時候，也就是液體達到“沸點”的時候，液體的飽和蒸氣壓和外界壓強相等。

 所以問題中“水的沸點”就是：水發生沸騰時的溫度。現在我們可以把問題“大氣壓為什麼會影響水的沸點？”理解為“大氣壓為什麼會影響水沸騰時的溫度？” 

對，大氣壓為什麼會影響水沸騰時的溫度？ 這是因為水分子在沸騰時的溫度，剛好是水內飽和蒸氣壓和外界壓強相等的時候，這個時候，如果大氣壓增大，根據作用力和反作用力的概念，要使水分子繼續保持沸騰，那麼肯定也要相應增加水分子內的飽和蒸氣壓，而要增加水分子的飽和水分子的飽和蒸氣壓，就需要使分子間的“能動力”加大，這就只能透過增大溫度的方式來保持一個動態的平衡。

 綜上所訴，就是為什麼大氣壓會影響水的沸點的原因。所以通俗來說就是因為因為水面上的大氣壓力，總是要阻止水分子蒸發出來，所以氣壓升高的時候，水要化成水蒸氣必須有更高的溫度。 

小夥伴們，大氣壓我們並不陌生，那就是大氣的壓強。

這位小夥伴問，大氣壓為什麼會影響誰的沸點，這就需要我們知道點物理知識了。

沸騰是在一定溫度下液體內部和表面同時發生的劇烈汽化現象。沸點是液體沸騰時候的溫度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。沸點指純淨物在1個標準大氣壓下沸騰時的溫度。不同液體的沸點是不同的。沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。

從這個意義上來看，壓強低，沸點就會低，因為沸點是定義在一個標準大氣壓下的。

二．大氣壓與什麼有關係

一般來說，氣壓的大小與海拔高度、大氣溫度、大氣密度等有關,一般隨高度升高按指數律遞減。氣壓有日變化和年變化。一年之中,冬季比夏季氣壓高。一天中,氣壓有一個最高值、一個最低值,分別出現在9～10時和15～16時,還有一個次高值和一個次低值,分別出現在21～22時和3～4時。氣壓日變化幅度較小.

從這點上來看，海拔越高，大氣壓強就越低。

大氣壓同海拔高度的關係：P=P0×（1-H/44300)^5.256

計算高度公式為

H=44300*(1- (P/P0)^(1/5.256) )

式中：H——海拔高度，P0=大氣壓（0℃，101.325kPa）

在海拔1900米處,大氣壓約為79800帕(600毫米汞柱),水的沸點是93.5℃),沸點低的一般先汽化,而沸點高的一般較難汽化。沸點不同液體在相同的大氣壓下,不同.

而在低海拔，比如100米海拔內，水的沸點在100度。

從以上的敘述中，我們得出結論：海拔越高，水的沸點就越低。

當蒸汽壓力達到或超過大氣或其他任何與液體接觸的環境壓力時，就會發生沸騰。在標準大氣壓下(1個大氣壓= 0.101325兆帕)，水在大約100℃沸騰。 液體的沸點根據所施加的壓力而變化，正常沸點是指蒸汽壓力等於標準海平面大氣壓力(760毫米汞柱)時的溫度。

在海平面上，水100℃沸騰。 當大氣壓增加，則沸點變得更高，當大氣壓減少(或海拔增加時)，則沸點變得更低。 液體的蒸汽壓決定了分子離開液態並轉化為氣體的速度。在正常情況下，水的蒸汽壓很低，導致很少分子透過蒸發離開液體。加熱液體增加了分子的動能，也增加了液體的蒸汽壓。一旦蒸汽壓等於或超過外部大氣的蒸汽壓，水就迅速轉化為氣體。

壓力鍋利用了這一現象。通常情況下，沸水不能把食物煮到100℃以上，因為這是一個大氣壓下水的沸點。然而，透過提高容器內的壓力，高壓鍋會提高溫度，讓食物熟得更快。 高海拔烹飪考慮到海拔較高的壓力和沸點較低，應並相應地調整烹飪時間。