（1）升高溫度、攪拌、減小固體的顆粒等均能加速固體的溶解，所以為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以採取的措施有：適當升高溫度，攪拌，研磨礦石，適當提高稀硫酸的濃度；故答案為：ABCD；（2）FeS與MnO反應後生成Fe、Mn和SO，1molFeS失去15mol電子，1molMnO得到2mol電子，根據得失電子守恆，FeS的計量數為2，MnO的計量數為15，則生成的Fe計量數為2，SO的計量數為4，Mn的計量數為15，根據電荷守恆可知反應物中有H，根據原子守恆可知生成物有HO；所以離子方程式配平為：2Fe+15MnO+28H=2Fe+14HO+15Mn+4SO，故答案為：2；15；28H；2；15；4；14HO；（3）加入石灰調節溶液的pH使鐵離子沉澱完全，在加入石灰調節溶液的pH前，加入適量的軟錳礦主要是使二價鐵離子氧化為鐵離子；故答案為：使殘餘Fe轉化為Fe（4）已知K（CaF））=1.46×10，c（F）=0.01 mol?L，則c（Ca）===1.46×10mol?L，故答案為：1.46×10；（5）根據MnCO的產率與溶液pH、反應時間關係如圖可知：pH等於7.0時反應到達平衡所用時間最短，即反應速率最快，且MnCO產率最高，故答案為：pH等於7.0時反應速率最快，且MnCO產率最高；（6）溶浸過程中發生的反應生成硫酸根離子，後來又加入了硫化銨、碳酸氫銨，所以產品中含有（NH）SO，可以做化肥；故答案為：化肥等；
（1）升高溫度、攪拌、減小固體的顆粒等均能加速固體的溶解，所以為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以採取的措施有：適當升高溫度，攪拌，研磨礦石，適當提高稀硫酸的濃度；故答案為：ABCD；（2）FeS與MnO反應後生成Fe、Mn和SO，1molFeS失去15mol電子，1molMnO得到2mol電子，根據得失電子守恆，FeS的計量數為2，MnO的計量數為15，則生成的Fe計量數為2，SO的計量數為4，Mn的計量數為15，根據電荷守恆可知反應物中有H，根據原子守恆可知生成物有HO；所以離子方程式配平為：2Fe+15MnO+28H=2Fe+14HO+15Mn+4SO，故答案為：2；15；28H；2；15；4；14HO；（3）加入石灰調節溶液的pH使鐵離子沉澱完全，在加入石灰調節溶液的pH前，加入適量的軟錳礦主要是使二價鐵離子氧化為鐵離子；故答案為：使殘餘Fe轉化為Fe（4）已知K（CaF））=1.46×10，c（F）=0.01 mol?L，則c（Ca）===1.46×10mol?L，故答案為：1.46×10；（5）根據MnCO的產率與溶液pH、反應時間關係如圖可知：pH等於7.0時反應到達平衡所用時間最短，即反應速率最快，且MnCO產率最高，故答案為：pH等於7.0時反應速率最快，且MnCO產率最高；（6）溶浸過程中發生的反應生成硫酸根離子，後來又加入了硫化銨、碳酸氫銨，所以產品中含有（NH）SO，可以做化肥；故答案為：化肥等；