配平氧化還原反應的原則是：得失電子總數相等。

元素化合價升高n價，就表明這種元素的一個原子失去n個電子；反之，化合價降低n價，就變示這種元素的一個原子得到n個電子。

Fe2O3中Fe為+3價，到FeI2中Fe為+2價；而HI中I為-1價，到I2中I為0價。

Fe：+3→+2，每個Fe原子得到1個電子；I：-1→0，每個I原子失去1個電子。

1和1的最小公倍數（也就是得電子總數或者失電子總數）仍為1，可知方程式中化合價變化的Fe原子與I原子個數均為1，而產物I2分子含2個I原子，本該在I2前寫係數1/2，同樣Fe2O3中Fe原子數也為2，在Fe2O3前也應該寫1/2，為了配平簡化，使Fe原子與I原子的原子個數均變為2倍。

先寫成：1Fe2O3 + HI = FeI2 + 1I2 + H2O

然後根據質量守恆定律，在FeI2前寫2，接著就知道HI前應該為6，最後知道H2O係數為3

寫做：1Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + 1I2 + 3H2O

方程式中係數1省略，最後寫做：

Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O

如果仍有不清楚的地方，你可以再舉一個例子，我再進一步說明。