(1) 不溶於水但溶於稀鹽酸的硫化物。此類硫化物的 ＞10－24，與稀鹽酸反應即可有效地降低S2－濃度而使之溶解。例如：
ZnS ＋ 2H＋ → Zn2＋ ＋ H2S↑
(2) 不溶於水和稀鹽酸，但溶於濃鹽酸的硫化物。此類硫化物的 在10－25～10－30之間，與濃鹽酸作用除產生H2S氣體外，還生成配合物，降低了金屬離子的濃度。例如：
PbS ＋ 4HCl → H2[PbCl4] ＋ H2S↑
(3) 不溶於水和鹽酸，但溶於濃硝酸的硫化物。此類硫化物的 ＜10－30，與濃硝酸可發生氧化還原反應，溶液中的S2－被氧化為S，S2－濃度大為降低而導致硫化物的溶解。例如：
3CuS ＋ 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 ＋ 3S↓＋ 2NO↑ ＋ 4H2O
(4) 僅溶於王水的硫化物。對於 更小的硫化物如HgS來說，必須用王水才能溶解。因為王水不僅能使S2－氧化，還能使Hg2＋與Cl－結合，從而使硫化物溶解。反應如下：
3HgS ＋ 2HNO3 ＋ 12HCl → 3H2[HgCl4] ＋ 3S↓＋ 2NO↑＋ 4H2O
由於氫硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。鹼金屬硫化物，例如Na2S溶於水，因水解而使溶液呈鹼性。工業上常用價格便宜的Na2S代替NaOH作為鹼使用，故硫化鈉俗稱“硫化鹼”。其水解反應式如下：
S2－ ＋ H2O HS－ ＋ OH－
鹼土金屬硫化物遇水也會發生水解，例如：
2CaS ＋ 2H2O Ca(HS)2 ＋ Ca(OH)2
某些氧化數較高金屬的硫化物如Al2S3、Cr2S3等遇水發生完全水解：
Al2S3 ＋ 6H2O ==2Al(OH)3↓ ＋ 3H2S↑
Cr2S3 ＋ 6H2O== 2Cr(OH)3↓ ＋ 3H2S↑
因此這些金屬硫化物在水溶液中是不存在的。製備這些硫化物必須用幹法，如用金屬鋁粉和 硫粉直接化合生成Al2S3。
可溶性硫化物可用作還原劑，製造硫化染料、脫毛劑、農藥和鞣革，也用於制熒光粉。
(1) 不溶於水但溶於稀鹽酸的硫化物。此類硫化物的 ＞10－24，與稀鹽酸反應即可有效地降低S2－濃度而使之溶解。例如：
ZnS ＋ 2H＋ → Zn2＋ ＋ H2S↑
(2) 不溶於水和稀鹽酸，但溶於濃鹽酸的硫化物。此類硫化物的 在10－25～10－30之間，與濃鹽酸作用除產生H2S氣體外，還生成配合物，降低了金屬離子的濃度。例如：
PbS ＋ 4HCl → H2[PbCl4] ＋ H2S↑
(3) 不溶於水和鹽酸，但溶於濃硝酸的硫化物。此類硫化物的 ＜10－30，與濃硝酸可發生氧化還原反應，溶液中的S2－被氧化為S，S2－濃度大為降低而導致硫化物的溶解。例如：
3CuS ＋ 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 ＋ 3S↓＋ 2NO↑ ＋ 4H2O
(4) 僅溶於王水的硫化物。對於 更小的硫化物如HgS來說，必須用王水才能溶解。因為王水不僅能使S2－氧化，還能使Hg2＋與Cl－結合，從而使硫化物溶解。反應如下：
3HgS ＋ 2HNO3 ＋ 12HCl → 3H2[HgCl4] ＋ 3S↓＋ 2NO↑＋ 4H2O
由於氫硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。鹼金屬硫化物，例如Na2S溶於水，因水解而使溶液呈鹼性。工業上常用價格便宜的Na2S代替NaOH作為鹼使用，故硫化鈉俗稱“硫化鹼”。其水解反應式如下：
S2－ ＋ H2O HS－ ＋ OH－
鹼土金屬硫化物遇水也會發生水解，例如：
2CaS ＋ 2H2O Ca(HS)2 ＋ Ca(OH)2
某些氧化數較高金屬的硫化物如Al2S3、Cr2S3等遇水發生完全水解：
Al2S3 ＋ 6H2O ==2Al(OH)3↓ ＋ 3H2S↑
Cr2S3 ＋ 6H2O== 2Cr(OH)3↓ ＋ 3H2S↑
因此這些金屬硫化物在水溶液中是不存在的。製備這些硫化物必須用幹法，如用金屬鋁粉和 硫粉直接化合生成Al2S3。
可溶性硫化物可用作還原劑，製造硫化染料、脫毛劑、農藥和鞣革，也用於制熒光粉。