鹽水的凝固點降低，，當然比較清水不容易結冰，這不僅是一種現象，而且透過科學家的研究，凝固點降低多少是可以量化的，這就是“拉烏爾定律”。

在實際的生活中，如北方地區，冬季撒鹽融雪和在建築施工中，加入鹽類降低凝固點已經廣泛應用，根據“拉烏爾定律”，加入不同鹽類對降低凝固點的作用是相同的，降低的數值正比於溶液的克分子濃度，可以根據使用成本和減少負作用，提供了使用不同種類鹽類的選擇。

18世紀末，化學家們已知各種鹽的溶入可降低水的凝固點。1882年法國物理學家F.-M.拉烏爾將29種有機物分別溶於水中,發現凝固點降低值正比於溶質的克分子濃度

拉烏爾（F．Raoult）推進了這個問題的研究。1870年，他就已確定，水溶液蒸氣壓降低，凝固點下降和溶質的分子量之間存在密切聯絡；他指出在相同溫度下由相同濃度的稀溶液中具有相似結構的鹽所引起的蒸氣壓降低，與被溶解鹽的分子量成反比。在以後幾年，拉烏爾對不同物質的水溶液的凝固點降低進行實驗研究，1882年發表了這方面的研究報告。他分別測定了29種有機化合物的水溶液的凝固點降低值，從中發現了一條經驗性定律，該定律指出：在1升水中溶解1克分子有機化合物，其凝固點降低值幾乎為一常數，等於18.5°。依據該定律，溶液的凝固點不依賴於溶質的性質，只依賴於溶質分子數與溶劑分子數之比。

所以清水比鹽水結冰快，在海水和清水結冰的快慢對比中，人們早已認識了這個問題。