酸性鋅錳乾電池是以鋅筒作為負極，並經汞齊化處理，使表面性質更為均勻，以減少鋅的腐蝕，提高電池的儲藏效能，正極材料是由二氧化錳粉、氯化銨及碳黑組成的一個混合糊狀物。正極材料中間插入一根炭棒，作為引出電流的導體。在正極和負極之間有一層增強的隔離紙，該紙浸透了含有氯化銨和氯化鋅的電解質溶液，金屬鋅的上部被密封。這種電池是19世紀60年代法國的勒克蘭謝（Leclanche）發明的，故又稱為勒克蘭謝電池或炭鋅乾電池，可表示為：

（－）Zn|NH4Cl（20%）ZnCl2|MnO2，C（+）

儘管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全瞭解，通常認為放電時，電池中的反應如下：正極為陰極，錳由四價還原為三價

2MnO2+2

+2eˉ→2MnO(OH)

負極為陽極，鋅氧化為二價鋅離子：

Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2

+2eˉ

總的電池反應為：

2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2

實踐經驗表明，該電池的電流—電壓特性和二氧化錳的來源有關，也直接地依賴於錳的氧化價態、晶粒的大小及水化程度等。目前已全部以ZnCl2電解液代替NH4Cl，充分說明Zn與Cl配合[ZnCl4]，而不必有NH4存在，放電前pH=5，放電後pH上升到pH=7為中性。

該電池的特點：（1）開路電壓為1.55V～1.70V；（2）原材料豐富，價格低廉；（3）型號多樣1號～5號；（4）攜帶方便，適用於間歇式放電場合。缺點是：在使用過程中電壓不斷下降，不能提供穩定電壓，且放電功率低，比能量小，低溫效能差，在－20℃即不能工作。在高寒地區只可使用鹼性鋅錳乾電池。

鹼性

鹼性鋅錳電池簡稱鹼錳電池，它是在1882年研製成功，1912年就已開發，到了1949年才投產問世。人們發現，當用KOH電解質溶液代替NH4Cl做電解質時，無論是電解質還是結構上都有較大變化，電池的比能量和放電電流都能得到顯著的提高。它的電池表示式為：

（－）Zn︱KOH，K2[Zn(OH)4]︱MnO2，C（+）

它的電極反應如下：

正極為陰極反應：

MnO2+H2O+eˉ→MnO(OH)+OHˉ

MnO(OH)在鹼性溶液中有一定的溶解度

MnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4

Mn(OH)4+2eˉ→Mn(OH)42-

負極為陽極反應：

Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2eˉ

Zn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)4

總的電池反應為：

Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)4

由於正極為陰極反應不全是固相反應，負極為陽極反應是可溶性的Zn(OH)4ˉ，故內阻小，放電後電壓恢復能力強。鹼性鋅錳電池採用了高純度、高活性的正、負極材料，以及離子導電性強的鹼作為電解質，使電化學反應面積成倍增長。它的特點：（1）開路電壓為1.5V；（2）工作溫度範圍寬在－20℃～60℃之間，適於高寒地區使用；（3）大電流連續放電其容量是酸性鋅錳電池的5倍左右；（4）它的低溫放電效能也很好。