（1）亞磷酸（HPO）與足量的NaOH溶液反應生成NaHPO，說明亞磷酸是二元酸，故答案為：二；
（2）PCl水解可製取亞磷酸和鹽酸，水解方程式為：PCl+3HO?HPO+3HCl，故答案為：PCl+3HO?HPO+3HCl；
（3）①HPO═H+HPO
起始濃度 0.10 0 0
反應濃度 2.5×102.5×102.5×10
平衡濃度0.10-2.5×102.5×102.5×10
電離平衡常數K=
②HPO是弱酸，NaHPO是強鹼弱酸鹽，所以其水溶液呈鹼性，即pH＞7，故答案為：＞；
（4）亞磷酸和Cu發生氧化還原反應，亞磷酸作還原劑被氧化生成磷酸，銅離子被還原生成銅，據此寫出反應方程式為：HPO+CuSO+HO=Cu+HPO+HSO；
故答案為：HPO+CuSO+HO=Cu+HPO+HSO；
（5）①陰極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H+2e=H↑，故答案為：2H+2e=H↑；
②產品室中HPO和氫離子結合生成亞磷酸，反應離子方程式為：HPO+2H=HPO，故答案為：HPO+2H=HPO；
（6）①根據圖象知，隨著反應的進行，D的物質的量減少，A、B的物質的量增加，所以D是反應物，A、B是生成物；同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等於其計量數之比，0-3min時，△D=0.4mol，
△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式為：2D（s）?2A（g）+B（g），
故答案為：2D（s）?2A（g）+B（g）；
②溫度升高，D的物質的量減少，A、B的物質的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應為吸熱反應，第4min時的反應溫度（T）與第6min時的反應溫度（T）大小的關係為T＜T，平衡常數只有與溫度有關，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數增大，K＜K；
故答案為：＜；
（1）亞磷酸（HPO）與足量的NaOH溶液反應生成NaHPO，說明亞磷酸是二元酸，故答案為：二；
（2）PCl水解可製取亞磷酸和鹽酸，水解方程式為：PCl+3HO?HPO+3HCl，故答案為：PCl+3HO?HPO+3HCl；
（3）①HPO═H+HPO
起始濃度 0.10 0 0
反應濃度 2.5×102.5×102.5×10
平衡濃度0.10-2.5×102.5×102.5×10
電離平衡常數K=
=mol/L=8.3×10mol/L，故答案為8.3×10mol/L；②HPO是弱酸，NaHPO是強鹼弱酸鹽，所以其水溶液呈鹼性，即pH＞7，故答案為：＞；
（4）亞磷酸和Cu發生氧化還原反應，亞磷酸作還原劑被氧化生成磷酸，銅離子被還原生成銅，據此寫出反應方程式為：HPO+CuSO+HO=Cu+HPO+HSO；
故答案為：HPO+CuSO+HO=Cu+HPO+HSO；
（5）①陰極上氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H+2e=H↑，故答案為：2H+2e=H↑；
②產品室中HPO和氫離子結合生成亞磷酸，反應離子方程式為：HPO+2H=HPO，故答案為：HPO+2H=HPO；
（6）①根據圖象知，隨著反應的進行，D的物質的量減少，A、B的物質的量增加，所以D是反應物，A、B是生成物；同一反應、同一時間段內，各物質的濃度變化量之比等於其計量數之比，0-3min時，△D=0.4mol，
△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式為：2D（s）?2A（g）+B（g），
故答案為：2D（s）?2A（g）+B（g）；
②溫度升高，D的物質的量減少，A、B的物質的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應為吸熱反應，第4min時的反應溫度（T）與第6min時的反應溫度（T）大小的關係為T＜T，平衡常數只有與溫度有關，溫度升高，平衡正向移動，平衡常數增大，K＜K；
故答案為：＜；