按照元素週期表的五個分割槽來歸納其性質：

1、s 區：含ⅠA與 ⅡA 共兩族兩列；價電子層為ns1或2(n≥1)。

價電子數=主族序數=最外層電子數

2、p 區：含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；價電子層為ns2 np1-6(n≥2) 。

（1）價電子總數=主族序數（零族除外）；

（2）以非金屬元素為主。

3、d 區：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 。

(鑭系和錒系屬f區)；價電子層為(n-1)d1-9ns1-2。

（1）均為金屬元素；

（2）價電子總數=副族序數;

（3）若價電子總數為8、9、10，則為Ⅷ族。

4、ds 區：含ⅠB與ⅡB共兩族兩列；價電子層為 (n-1)d10ns1或2

（1）價電子總數=所在的列序數；

（2）均為金屬元素；且d軌道電子全充滿，一般不參與化學鍵的形成。

5、f 區：包括鑭系與錒系；價電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2。

由於最外層電子數基本相同，(n-1)d電子數也基本相同，一般是(n-2)f的電子數不同，因此鑭系元素化學性質相似；錒系元素化學性質也相似。

初中常見原子團化合價口決：

負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，還有負三磷酸根，只有銨根是正一 氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖。鈉鎂鋁矽磷，硫氯氬鉀鈣。

記化合價，我們常用下面的口訣：

一價氫氯鉀鈉銀，二價鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，三價五價氮與磷，鐵有二三要記清。

記金屬活動性順序表可以按照下面的口訣來記：

鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。