英文：mass fraction
溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比（百分比）。
或化合物中各原子相對原子質量（需乘係數）與總式量的比值。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）
注意點：
①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。
②溶質的質量分數一般用百分數表示。
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關係
①濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。
3、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯絡
溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數用來表示溶液組成。 即某元素在某物質中所佔比例。通式為：（設所求元素為R）
R的相對原子質量*一個分子中R原子（離子）的個數/該物質的相對分子質量*100%
例如：
現有物質Fe2O3（氧化鐵），則Fe的質量分數為：
56*2/160*100%=70%
元素的質量分數用途廣泛，其中在食品包裝上的“營養成分”標示等都要用到元素的質量分數。
①關於溶液稀釋的計算
因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A克，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液B 克，則A 克×a%=B克×b%（其中B=A+m水）
②關於溶液增濃（無溶質析出）的計算
溶液中溶質質量分數的有關計算
關於溶質質量分數的最大值分析：溶質質量分數有最大限度，即該溫度下，飽和溶液的溶質質量分數為最大值。
1、溶液的稀釋方法
⑴加水稀釋
⑵加稀溶液稀釋
⑶降溫析晶
2、溶液的增濃方法
⑴加溶質
⑵蒸發
⑶加濃溶液
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英文：mass fraction
溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比（百分比）。
或化合物中各原子相對原子質量（需乘係數）與總式量的比值。（如HCHO、CH3COOH、C6H12O6）
注意點：
①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，並不代表具體的溶液質量和溶質質量。
②溶質的質量分數一般用百分數表示。
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。
2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質的質量分數的關係
①濃溶液中溶質的質量分數大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質的質量分數小，但不一定是不飽和溶液。
3、溶質的質量分數與溶解度的區別與聯絡
溶解度是用來表示一定溫度下，某物質在某溶劑中溶解性的大小。溶質的質量分數用來表示溶液組成。 即某元素在某物質中所佔比例。通式為：（設所求元素為R）
R的相對原子質量*一個分子中R原子（離子）的個數/該物質的相對分子質量*100%
例如：
現有物質Fe2O3（氧化鐵），則Fe的質量分數為：
56*2/160*100%=70%
元素的質量分數用途廣泛，其中在食品包裝上的“營養成分”標示等都要用到元素的質量分數。
①關於溶液稀釋的計算
因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為A克，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質的質量分數為b%的稀溶液B 克，則A 克×a%=B克×b%（其中B=A+m水）
②關於溶液增濃（無溶質析出）的計算
溶液中溶質質量分數的有關計算
關於溶質質量分數的最大值分析：溶質質量分數有最大限度，即該溫度下，飽和溶液的溶質質量分數為最大值。
1、溶液的稀釋方法
⑴加水稀釋
⑵加稀溶液稀釋
⑶降溫析晶
2、溶液的增濃方法
⑴加溶質
⑵蒸發
⑶加濃溶液
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