你學過原子中電子的四個量子數嗎？學過的先看第一段，沒學過直接看第二段，至於第三段嘛，你就看著辦吧。

原子與原子之間透過共用電子對形成共價鍵（西格碼鍵、派鍵、大派鍵等），高中競賽主要討論角量子數為0（s）、1（p）、2（d）的電子，這裡先只講s電子與p電子。s電子與s電子、s電子與p電子所成的都是西格碼鍵。由於三個p軌道成空間正交直角分佈，所以當兩個原子均以p電子成鍵時，只有一對p電子能以“頭碰頭”的方式讓電子雲重疊最大，從而形成西格碼鍵。而如果另外兩對p電子也要成鍵的話，只能以平行軌道的方式讓電子雲重疊，但這種方法所成的鍵重疊部分較小，鍵能較低，不如西格碼鍵穩定，這就是派鍵。比如，乙烯中兩個C原子之間就形成了一個西格碼鍵和一個派鍵。如果有大於2個的軌道互相平行的p電子共同成鍵的話，那麼所有的p電子就共同形成一個大派鍵，此時所有p電子游走於所有的成鍵軌道中。比如，苯的六個C原子形成六個西格碼鍵後，還有六個軌道平行的p電子，它們形成一個∏66大派鍵（注意，前一個6是上標，代表6個共用的電子，後一個6是下標，代表有6個原子提供軌道。上標的最大值是下標乘以2再減1），所以苯的大派鍵是6個原子共用6個電子。大派鍵的形成讓體系的能量降低，分子趨於穩定，因此，苯比乙烯穩定。

簡單地來說，兩個原子之間形成共價鍵時有且只有一個西格碼鍵，其他的都是派鍵。當多個原子共同形成一個鍵時則形成大派鍵，大派鍵可視為多個原子共用多個電子。西格碼鍵比派鍵穩定。大派鍵其實是一種特殊的派鍵，它能明顯地讓分子趨於穩定。

高中競賽中西格碼鍵和派鍵是基礎，大派鍵是重點。下面舉出幾種典型分子的成鍵狀況，如果你全能理解，在這方面就沒什麼大問題了

甲烷4個西格碼鍵（其中包含4個碳氫鍵）

乙烯5個西格碼鍵（其中包含4個碳氫鍵）1個派鍵

乙炔3個西格碼鍵（其中包含2個碳氫鍵）2個派鍵

苯12個西格碼鍵（其中包含6個碳氫鍵）1個∏66大派鍵

1，3-丁二烯（其中包含6個碳氫鍵）9個西格碼鍵1個∏44大派鍵

氧氣1個西格碼鍵2個π32派鍵

臭氧2個西格碼鍵1個∏43大派鍵