翻開元素週期表，你或許會被那一百多個小格子以及格子中的資訊迷惑了頭腦，但作為“掌管”著這個物質世界的元素規律的集合，元素週期表的重要性不言而喻。

位於第六週期的金和鉑，對於一些人來說，更是誘惑十足。作為貴金屬，自古以來，黃金就被看作是財富的象徵。

古時，由於性質穩定，且易於開採，黃金就被作為一種貨幣，在市場流通；如今，隨著黃金退出流通貨幣的舞臺，其更多的被用來製作飾品及期貨交易。

金和鉑的密度很大，金的密度19.32g/cm³，鉑的密度是21.46g/cm³。而在人們的印象中，很重的金屬大都具有放射性，因此坊間就流傳有“黃金飾品具有放射性，趕緊摘掉”的謠言。

這個邏輯看似很有道理，因為金屬的密度和元素序數有關，一般來說，元素序數大的金屬，密度也較大，大到一定程度，便具有放射性，比如用於製造原子彈的鈾以及用於核電站核燃料的鈽，它們具有較大的密度，同時又因為具有放射性被利用。

但科學世界具有普遍性的同時，也存在著特例，不能只用一條規律就總結出全部。

金屬晶體與金屬密度

作為元素週期表的“大頭”，金屬原子在自然界中多以化合物的形式存在，只是少數的金屬會以金屬單質的形式存在，就比如金、鉑，因為它們具有極強的穩定性。

為了用於生產生活，就不得不把金屬從化合物（礦石）中提煉出來，不同金屬的提煉方式不同，在很大程度上決定了一種金屬的價格。

提煉出來的金屬單質便以晶體的方式存在，金屬原子按照特定的方式堆積，形成不同型別的晶體結構。

金屬晶體常見的堆積方式有四種：簡單立方堆積（52%）、體心立方堆積（68%）、六方最密堆積（74%）和麵心立方最密堆積（74%），不同堆積方式的空間利用率不同，括號內即為空間利用率，空間利用率越高，則意味著原子堆積的越緊密。

因此，金屬的密度除了與原子的相對原子質量有關外，還與晶體採取何種堆積方式有關。

金和鉑採取面心立方堆積，空間利用率最大，而比其相對原子質量還要大的鈾有三種晶體結構：斜方晶體、四方晶體、體心立方晶體，空間利用率都不如黃金晶體的高，因此，雖然鈾（92）的原子序數比金（79）、鉑（78）大，但密度較小。

金、鉑的確存在有放射性同位素

地球上存在有一百多種元素，而每種元素都有多種同位素，如果某種元素的所有同位素都具有放射性，則稱該元素為放射性元素。原子序數大於83（鉍）的元素都是放射性元素，某些原子序數小於83的元素也是放射性元素，如鎝和鉕。

貴為最穩定的金屬元素，金也具有多種同位素，金主要有五種同位素，只有金-197不具有放射性，其他同位素皆具有放射性，其中，金-195的半衰期最長，186天；金-198的半衰期最短，2.69天。

因此，上面那個謠言存在著一定的科學道理。

但是，由於半衰期較短，在自然界中存在的黃金，皆是金-197，即金-197的丰度為100%，大可不必擔心黃金首飾的放射性對人體產生傷害。

金的放射性同位素Au-198曾經被建議作為核武器中一種鹽彈（Salted bomb）的原料，而鈷是另一種建議且較為人知的原料，可製成鈷彈（Cobalt bomb）。

一層由黃金製成的外罩在熱核武器放出的高能量中子通量（neutron flux）放射後，會發生核反應，並放射出約0.411MeV的伽馬射線。但由於技術難度以及研發成本較高等原因，此武器的製造、測試及使用仍未被人所知。

與金為同門兄弟的鉑有六種天然同位素：Pt-190、Pt-192、Pt-194、Pt-195、Pt-196和Pt-198。其中丰度最高的是Pt-195，佔了所有自然鉑元素的33.83%。

同位素Pt-190的丰度最低，僅為0.01%，而Pt-190也是唯一一個具有放射性的同位素，但其半衰期有6.5×10^11年。人工合成的鉑同位素共有31種，原子量在166和202之間，所以已知的鉑同位素總共有37種。

在人造同位素之中，穩定性最低的是166Pt，其半衰期只有300 µs；而最穩定的則是193Pt，其半衰期為50年。大部份鉑同位素都會混合進行β衰變和α衰變，188Pt、191Pt和193Pt主要以電子捕獲的方式衰變，190Pt和198Pt進行雙β衰變。

小結

雖然金和鉑比鈾等部分放射性元素的原子序數小，但由於採用了空間利用率較高的堆積方式，所以密度較大。

雖然是很穩定的金屬，但金和鉑也存在放射性同位素，只不過要麼半衰期太短，不存在；要麼太長，放射性不明顯。

不要進行過多的推理

因此，無論在科學的世界還是現實世界，都不要進行過多的推理，因為過多的推理會讓真理消失。

如果下次有人問你“黃金有沒有放射性”，你可以很明確的告訴他：“沒有。”或者和他開一個玩笑：“黃金的放射性比鈾的還要強。”