差值法是根據題中的相關量或對應量的差量求解的方法。

它是把化學變化過程中引起的一些物理量的增加（或減少）的量放在化學方程式右端，作為已知量或未知量，利用對應量的比例關係求解。差值法既可以用於解題的某一步中，更可以貫穿在解答某一道題的始終，利用最終態（生成物）與最初態（反應物）的量的變化求解。差值法最大的優點是：化難為易，化繁為簡，變複雜計算為簡單計算。對固體、液體而言，其差量可以是質量差、粒子個數之差；對氣體，其差量可以是質量差、粒子個數差、同溫同壓下的體積差等。解題步驟： 1．分析題意 分析化學反應前後的數量關係，引起差值的原因。分析題中每一個數據的意義：①屬於哪種物理量，單位是什麼；②是哪種或哪幾種物質的量；③是始態量、終態量或過程中的變化量。2．確定是否用差值法 分析差值與始態量或終態量是否存在比例關係，以確定是否用差值法。若化學變化引起體積、質量等變化，雖有一定差值，但它們之間不存在比例關係，不能使用差值法。3．計算固體質量差值法 取MnO2佔a%的KClO3與MnO2的混合物，其中MnO2的質量為m，加熱一段時間後，KClO3部分分解，若MnO2在固體混合物中質量分數增加到b%，則生成O2多少？ 解：此反應中有氧氣生成，因此反應前後固體的質量差即為氧氣的質量。即m/a％－m/b％液體質量差值法 將一含雜質的鐵粉10g投入足量100g稀鹽酸中（雜質不與鹽酸反應），反應後過濾得到濾液質量為105.4g，求鐵粉中鐵的質量分數。解：Fe～2HCl～FeCl2～H2↑ △m 56 2 54 X 105.4g-100g =5.4g56/x＝54/5.4g x=5.6g　鐵的質量分數為：5.6g/10g×100％ ＝56％氣體體積差值法 11.5mL某氣體有機物（只含C、H元素）與過量的氧氣混合點燃爆炸後，體積減少了34.5mL，再用KOH溶液吸收後，體積又減少了34.5mL（氣體體積測定均在常溫常壓下進行），求此有機物的化學式。（已知：同溫同壓下，氣體體積比＝氣體分子數之比） 解：設此有機物的化學式為CxHy，有關反應的化學方程式為： CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2H2O △V 1 x+y/4 x 1+ x+y/4－x ＝1+y/4 11.5mL 34.5mL 1/（1＋y/4）＝11.5mL/34.5mL y＝8