三氧化硫在常溫下和標準狀況下分別是什麼狀態？
我來答
三氧化硫在常溫常壓下為液態，在標況（273k，0℃)下為固態。
三氧化硫是非極性分子。它的氣體形式是一種嚴重的汙染物，是形成酸雨的主要來源之一。常溫下為無色透明油狀液體或固體（取決於具體晶型），標況為固體，具有強刺激性臭味。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硝酸弱。
擴充套件資料：
氣態的三氧化硫是一種具有D3h對稱的平面正三角形分子，這與價層電子對互斥理論（VSEPR）所預測的結論是一致的。三氧化硫中，硫元素的化合價為+6，分子為非極性分子。三氧化硫分子中的S已經達到+6價，所有的電子都參與成鍵，沒有孤對電子，不需要給孤對電子留出空間了，所以它是很對稱的平面正三角形。與二氧化硫一樣都是硫的氧化物。
在同一溫度下固體三氧化硫的相對蒸氣壓大小為α<β<γ，亦指明它們相對分子質量的大小。液態三氧化硫的蒸氣壓說明它是γ構型。因此加熱α-SO3的晶體至其熔點時會導致蒸氣壓的突然升高，巨大的壓力甚至可以衝破加熱它的玻璃管。這個結果被稱為 "α爆炸"。
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三氧化硫 選擇樓吉化工，專業化工企業，致力於為化學行業...
三氧化硫在常溫下，標況下分別是什麼狀態？
三氧化硫在通常情況下是液體，標準狀況下是固體，加熱後是氣體。 三氧化硫在氣態時是單體，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，S-O鍵長1.43×10-10m，顯然具有雙鍵的特徵（S-O單鍵長約為1.55×10-10m），在其中硫原子是sp2雜化態的。 在液態的時候，單體和三聚體(SO₃)₃呈平衡狀態：溫度愈高，三聚體愈少。 固態三氧化硫主要以兩種形態存在，一種是纖維狀的(SO₃)n，另一種是冰狀結構的三聚體(SO₃)₃。 擴充套件資料 三氧化硫的生產方法 發煙硫酸法將硫黃（或硫鐵礦或其他含硫物質）與乾燥空氣在焚硫爐內燃燒，生成高濃度二氧化硫氣體，經催化氧化生成三氧化硫，用硫酸吸收製得發煙硫酸，再經蒸餾得到三氧化硫氣體，經冷卻、壓縮液化，製得液體三氧化硫成品。 其化學方程式為：S₂+2O₂→2SO₂，2SO₂+O₂→2SO₃。 主要用途 1、用於制硫酸、氯磺酸、氨基磺酸、硫酸二甲酯、洗滌劑及用作有機合成磺化劑。 2、主要用於有機化合物的磺化及硫酸鹽化方面。在表面活性劑和離子交換樹脂生產中廣泛用作反應劑，也用於磺胺的合成，用於染料中間體的生產，石油潤滑餾分的精製。 3、用於有機合成、制氯磺酸及硫酸。
高中化學三氧化硫在常溫常壓下是什麼狀態，在標準狀況
熔點16.8℃ 沸點44.8℃ 常溫常壓下是無色透明油狀液體，具有強刺激性臭味 標準狀況是固態
瀏覽101 2017-02-22
三氧化硫是什麼狀態
三氧化硫是固體。 三氧化硫是一種無色易昇華的固體，有三種物態。α-SO3絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm³，熔點62.3℃；β-SO3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可昇華； γ-SO3玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。 溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。溶於濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和鹼性氧化物反應生成鹽。 三氧化硫是強的氧化劑，只能在高溫時氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。SO₃在標況（1atm，0℃)下為固態，在常溫常壓下為液態。 擴充套件資料； 三氧化硫在熟料煅燒過程中的作用 生產水泥時黏土原料或頁岩中含有少量硫，而燃料中帶入的硫通常較原料中多。在氧化氣氛中，含硫化合物最終都被氧化成為三氧化硫，並分佈在熟料、廢氣及飛灰中。硫對熟料形成有強化作用： 1、SO3 能降低液相黏度，增加液相數量，有利於C3S 形成。 2、可以形成2C2S· CaSO4 及無水硫鋁酸鈣4CaO· 3Al2O3· SO4(簡寫為C4A3S) 礦物。2C2S· CaSO4 為中間過渡化合物，它在1050 ℃ 左右開始形成，在1300 ℃ 左右分解為C2S和CaSO4。 3、C4A3S大約在950 ℃ 左右形成，在1350 ℃ 仍然保持穩定，在接近1400 ℃ 時C4A3S開始分解為鋁酸鈣、氧化鈣和三氧化硫。於1400 ℃ 以上時大量分解。C4A3S是一種早強礦物，因而，在水泥熟料中含有適當數量的無水硫鋁酸鈣是有利的。 4、加入SO3 成分能降低液相出現溫度，並能使液相黏度和表面張力降低。因此，SO3 能明顯地促進阿利特晶體的生長過程，有利於長成大顆粒晶體。但含硫酸鹽的阿利特晶體的水硬性較弱，因此，單獨使用硫化物作礦化劑時必須注意這一點。
三氧化硫常溫是什麼狀態？
三氧化硫是一種無色易昇華的固體，有三種物相。（高中化學一般認為其在常溫下是液體，標況下是固體，加熱後是氣體。
三氧化硫在常溫下和標準狀況下分別是什麼狀態？
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三氧化硫在常溫常壓下為液態，在標況（273k，0℃)下為固態。
三氧化硫是非極性分子。它的氣體形式是一種嚴重的汙染物，是形成酸雨的主要來源之一。常溫下為無色透明油狀液體或固體（取決於具體晶型），標況為固體，具有強刺激性臭味。強氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發煙硫酸的脫水作用更強。對金屬的腐蝕性比硫酸、發煙硝酸弱。
擴充套件資料：
氣態的三氧化硫是一種具有D3h對稱的平面正三角形分子，這與價層電子對互斥理論（VSEPR）所預測的結論是一致的。三氧化硫中，硫元素的化合價為+6，分子為非極性分子。三氧化硫分子中的S已經達到+6價，所有的電子都參與成鍵，沒有孤對電子，不需要給孤對電子留出空間了，所以它是很對稱的平面正三角形。與二氧化硫一樣都是硫的氧化物。
在同一溫度下固體三氧化硫的相對蒸氣壓大小為α<β<γ，亦指明它們相對分子質量的大小。液態三氧化硫的蒸氣壓說明它是γ構型。因此加熱α-SO3的晶體至其熔點時會導致蒸氣壓的突然升高，巨大的壓力甚至可以衝破加熱它的玻璃管。這個結果被稱為 "α爆炸"。
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三氧化硫在常溫下，標況下分別是什麼狀態？
三氧化硫在通常情況下是液體，標準狀況下是固體，加熱後是氣體。 三氧化硫在氣態時是單體，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，S-O鍵長1.43×10-10m，顯然具有雙鍵的特徵（S-O單鍵長約為1.55×10-10m），在其中硫原子是sp2雜化態的。 在液態的時候，單體和三聚體(SO₃)₃呈平衡狀態：溫度愈高，三聚體愈少。 固態三氧化硫主要以兩種形態存在，一種是纖維狀的(SO₃)n，另一種是冰狀結構的三聚體(SO₃)₃。 擴充套件資料 三氧化硫的生產方法 發煙硫酸法將硫黃（或硫鐵礦或其他含硫物質）與乾燥空氣在焚硫爐內燃燒，生成高濃度二氧化硫氣體，經催化氧化生成三氧化硫，用硫酸吸收製得發煙硫酸，再經蒸餾得到三氧化硫氣體，經冷卻、壓縮液化，製得液體三氧化硫成品。 其化學方程式為：S₂+2O₂→2SO₂，2SO₂+O₂→2SO₃。 主要用途 1、用於制硫酸、氯磺酸、氨基磺酸、硫酸二甲酯、洗滌劑及用作有機合成磺化劑。 2、主要用於有機化合物的磺化及硫酸鹽化方面。在表面活性劑和離子交換樹脂生產中廣泛用作反應劑，也用於磺胺的合成，用於染料中間體的生產，石油潤滑餾分的精製。 3、用於有機合成、制氯磺酸及硫酸。
高中化學三氧化硫在常溫常壓下是什麼狀態，在標準狀況
熔點16.8℃ 沸點44.8℃ 常溫常壓下是無色透明油狀液體，具有強刺激性臭味 標準狀況是固態
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三氧化硫是什麼狀態
三氧化硫是固體。 三氧化硫是一種無色易昇華的固體，有三種物態。α-SO3絲質纖維狀和針狀，密度1.97g/cm³，熔點62.3℃；β-SO3石棉纖維狀，熔點62.4℃，在50℃可昇華； γ-SO3玻璃狀，熔點16.8℃，沸點44.8℃。 溶於水，並跟水反應生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱硫酸酐。溶於濃硫酸而成發煙硫酸，它是酸性氧化物，可和鹼性氧化物反應生成鹽。 三氧化硫是強的氧化劑，只能在高溫時氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。SO₃在標況（1atm，0℃)下為固態，在常溫常壓下為液態。 擴充套件資料； 三氧化硫在熟料煅燒過程中的作用 生產水泥時黏土原料或頁岩中含有少量硫，而燃料中帶入的硫通常較原料中多。在氧化氣氛中，含硫化合物最終都被氧化成為三氧化硫，並分佈在熟料、廢氣及飛灰中。硫對熟料形成有強化作用： 1、SO3 能降低液相黏度，增加液相數量，有利於C3S 形成。 2、可以形成2C2S· CaSO4 及無水硫鋁酸鈣4CaO· 3Al2O3· SO4(簡寫為C4A3S) 礦物。2C2S· CaSO4 為中間過渡化合物，它在1050 ℃ 左右開始形成，在1300 ℃ 左右分解為C2S和CaSO4。 3、C4A3S大約在950 ℃ 左右形成，在1350 ℃ 仍然保持穩定，在接近1400 ℃ 時C4A3S開始分解為鋁酸鈣、氧化鈣和三氧化硫。於1400 ℃ 以上時大量分解。C4A3S是一種早強礦物，因而，在水泥熟料中含有適當數量的無水硫鋁酸鈣是有利的。 4、加入SO3 成分能降低液相出現溫度，並能使液相黏度和表面張力降低。因此，SO3 能明顯地促進阿利特晶體的生長過程，有利於長成大顆粒晶體。但含硫酸鹽的阿利特晶體的水硬性較弱，因此，單獨使用硫化物作礦化劑時必須注意這一點。
三氧化硫常溫是什麼狀態？
三氧化硫是一種無色易昇華的固體，有三種物相。（高中化學一般認為其在常溫下是液體，標況下是固體，加熱後是氣體。