過程中，必然遵循
，即反應前後元素種類與原子個數相等。 常用的配平
的方法有： （1）最小公倍數法： 在配平
時，觀察反應前後出現”個數”較複雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填
前面
的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使
中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得
為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）
： 透過對某物質的
分析來判斷配平時
的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是透過觀察分析Fe2O3
中的氧原子個數來決定CO的
數的，故稱為
。
（3）奇數變偶數法：
前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法： 找到
中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的
數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：
（CH3OH）燃燒
可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是
的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的
數，而決不能改動化學式
素右下角的數字。因為改動
右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有
的反應物或生成物，出現根本不存在的
分數法配平化學方程式的步驟是：
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較複雜的化學式，假定此化學式的係數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的係數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在
前面配上適當的係數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的係數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。
化學方程式的配平有多種方法：
1、
：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有
法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對
最有用。在
中，除了
、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對
方程式卻太好用。
3、
法：這種方法是針對
方程式來說的。在這裡記住：“
升高失去氧化
”。與之對應的是“
降低得到還原
”。具體用法是： （1）在元素的
的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。 （2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。 （3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即係數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。 （5）配合觀察法，將其它
如水、生成的不溶物等配平。
過程中，必然遵循
，即反應前後元素種類與原子個數相等。 常用的配平
的方法有： （1）最小公倍數法： 在配平
時，觀察反應前後出現”個數”較複雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填
前面
的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使
中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。 例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得
為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）
： 透過對某物質的
分析來判斷配平時
的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是透過觀察分析Fe2O3
中的氧原子個數來決定CO的
數的，故稱為
。
（3）奇數變偶數法：
前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。 例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法： 找到
中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的
數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。 例如：
（CH3OH）燃燒
可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是
的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的
數，而決不能改動化學式
素右下角的數字。因為改動
右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有
的反應物或生成物，出現根本不存在的
。
分數法配平化學方程式的步驟是：
（1）首先在單質存在的一邊中，選定一個比較複雜的化學式，假定此化學式的係數為1。
（2）在其他化學式前面分別配上一個適當的係數（可以是分數），把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
（3）然後，在
前面配上適當的係數（可以是分數），把單質元素的原子數目配平。
（4）最後，把方程式中各化學式前的係數同時擴大適當的倍數，去掉各系數的分母，化學方程式就配平了。
化學方程式的配平有多種方法：
1、
：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有
法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對
最有用。在
中，除了
、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對
方程式卻太好用。
3、
法：這種方法是針對
方程式來說的。在這裡記住：“
升高失去氧化
”。與之對應的是“
降低得到還原
”。具體用法是： （1）在元素的
的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。 （2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。 （3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即係數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。 （5）配合觀察法，將其它
如水、生成的不溶物等配平。