第一部分 濃度壓強的關係最為混亂，經常涉及到濃度和壓強的相互轉換考慮放大，下面依次說明：
濃度的影響：
多了頂過去，少了補過來（注意，沒有濃度的物質如固體，沒有效果，這隻判斷瞬間移動方向）
濃度對於正逆反應速率的影響：動誰誰動！
加自己自己的轉化率降低，同伴的轉化率提高。這叫捨己為人。如果沒有同伴呢？加自己就是加全部，就是加壓。
濃度可以轉化為壓強： 左右物質的濃度同時增大或減小相同的倍數，相當於加壓或減壓。直接看成壓強的影響。對與A+B=C的情況，按照原比例加入A,B，C可看作加壓（這是瞬間影響）有時按原比例加入A，B或只加C也是加壓（這是看平衡態的影響）比如開始是1molA和1molB建立的平衡態時生成C，再加0.5molA 和0.5molB，到達的新平衡就是加壓了（前提是容器體積不變）
恆溫恆容，充惰氣，體積不變，反應物的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動。
恆溫恆壓，充惰氣，體積變大，反應物的濃度都變小。正逆反應速率都減小。平衡像氣體系數增大的方向移動。
特殊的反應2NO2=N2O4，定容，加誰都是加全部，都是加壓，都向係數減小的方向移動，此反應向右移動，轉化率減小。
這裡：說一說比瞬間還是比平衡態。
問轉化率；就是比平衡態，用上面的口訣，加自己就是加全部，就是加壓。
問瞬間的移動方向：還是加NO2向右移動，加入N2O4向左移動。
8. 定壓容器中的轉化率比定容容器中的轉化率高：跟著變的反應得好。
合適的環境更有利於成才。
第二部分
升吸降放
催化劑同等程度的改變正逆反應速率
物理變化為主，只能削弱，不能抵消。
該是不是，是移動
影象題：先拐先平數值大。速率大，溫度高或壓強大。
6. 定溫定壓，不管氣體系數等不等，都可以形成成比例的平衡態。初始態成比例，平衡態也成比例
7. 定溫定容，氣體系數相等，可以形成成比例的平衡態。氣體系數不等的反應只能形成一模一樣的平衡態。即反應物一邊倒一樣，生成的平衡態一樣。
8. 從平衡態拿走反應物，就等於從初始態拿走反應物一樣。對比初始態，對比平衡態，先成比例，在考慮移動。
9. 勒夏特列原理就是平衡移動原理。
第三部分 離子平衡
K只與溫度有關，與方程式的係數和正逆書寫有關
加酸加鹼，抑制水的電離，加水解的鹽，促進水的電離。
誰弱誰水解，越弱越水解
加水稀釋，所有宏觀的粒子溶度減小，微觀粒子濃度增大
加水稀釋，pH值弱的變化小。
放氫氣快慢比較H+的濃度，比較放出氫氣的多少看CH3COOH的濃度
“完全中和”只生成鹽和水，顯什麼性，由鹽決定。
“pH匹配”的中和氫離子和氫氧根離子全部耗盡，顯什麼性，剩餘的弱電解質決定。誰弱誰剩餘，剩誰剩誰顯誰性。
電荷守恆：溶液中全部離子的守恆：寫全了，係數寫對了
物料守恆：溶質自己的守恆：保持原來的比例，把幹別的叫回來一起。
質子守恆：溶劑水的兩個離子的相等：幫忙的都趕走。
水解的多，剩的少；能力強的用的少。
由水電離出H+=10-13可能加了酸或鹼
第三部分：
有固體的溶液一定是飽和的溶液
沒有不溶只有難溶
沉澱向溶解度小的方向轉化，同類型的沉澱可以向Ksp小的方向轉化。
PH步沉澱；MgCl2中FeCl3可以加入Mg，MgO,Mg(OH)2，MgCO3除去
開始的沉澱的pH和沉澱完全的pH計算
負極比正極活潑，跟電解質溶液反應的是負極
有自發氧化還原的是原電池
負極-電子，正極+電子
電子不能進入溶液
原電池中帶正電荷的離子移向正極；電解池陰極吸引陽離子
充電電池陽極是正極的逆反應
金屬最怕做陽極做了陽極就溶解，做了陰極被保護。
粗銅做陽極，精銅做陰極，鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極。
雙線橋就是正負極電極反應式，負負為正，電荷守恆。
電解質決定產物的狀態，鹼性電解質不能出現氫離子
陽離子交換膜只允許陽離子透過，質子交換膜就是氫離子交換膜
陽極：金屬>Cu2+>H+ 陰極Cl->OH-
電解硫酸銅溶液補充氧化銅，電解硝酸銀溶液補充氧化銀，電解NaCl溶液補充HCl氣體，電解水的補充水
硫酸鈉，氫氧化鈉，硫酸被電解都是電解水，水少了溶質的濃度變大了
水參加的放電，放氫氣剩下氫氧根顯鹼性，遇到石蕊顯藍色，遇到酚酞顯紅色。
第一部分 濃度壓強的關係最為混亂，經常涉及到濃度和壓強的相互轉換考慮放大，下面依次說明：
濃度的影響：
多了頂過去，少了補過來（注意，沒有濃度的物質如固體，沒有效果，這隻判斷瞬間移動方向）
濃度對於正逆反應速率的影響：動誰誰動！
加自己自己的轉化率降低，同伴的轉化率提高。這叫捨己為人。如果沒有同伴呢？加自己就是加全部，就是加壓。
濃度可以轉化為壓強： 左右物質的濃度同時增大或減小相同的倍數，相當於加壓或減壓。直接看成壓強的影響。對與A+B=C的情況，按照原比例加入A,B，C可看作加壓（這是瞬間影響）有時按原比例加入A，B或只加C也是加壓（這是看平衡態的影響）比如開始是1molA和1molB建立的平衡態時生成C，再加0.5molA 和0.5molB，到達的新平衡就是加壓了（前提是容器體積不變）
恆溫恆容，充惰氣，體積不變，反應物的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動。
恆溫恆壓，充惰氣，體積變大，反應物的濃度都變小。正逆反應速率都減小。平衡像氣體系數增大的方向移動。
特殊的反應2NO2=N2O4，定容，加誰都是加全部，都是加壓，都向係數減小的方向移動，此反應向右移動，轉化率減小。
這裡：說一說比瞬間還是比平衡態。
問轉化率；就是比平衡態，用上面的口訣，加自己就是加全部，就是加壓。
問瞬間的移動方向：還是加NO2向右移動，加入N2O4向左移動。
8. 定壓容器中的轉化率比定容容器中的轉化率高：跟著變的反應得好。
合適的環境更有利於成才。
第二部分
升吸降放
催化劑同等程度的改變正逆反應速率
物理變化為主，只能削弱，不能抵消。
該是不是，是移動
影象題：先拐先平數值大。速率大，溫度高或壓強大。
6. 定溫定壓，不管氣體系數等不等，都可以形成成比例的平衡態。初始態成比例，平衡態也成比例
7. 定溫定容，氣體系數相等，可以形成成比例的平衡態。氣體系數不等的反應只能形成一模一樣的平衡態。即反應物一邊倒一樣，生成的平衡態一樣。
8. 從平衡態拿走反應物，就等於從初始態拿走反應物一樣。對比初始態，對比平衡態，先成比例，在考慮移動。
9. 勒夏特列原理就是平衡移動原理。
第三部分 離子平衡
K只與溫度有關，與方程式的係數和正逆書寫有關
加酸加鹼，抑制水的電離，加水解的鹽，促進水的電離。
誰弱誰水解，越弱越水解
加水稀釋，所有宏觀的粒子溶度減小，微觀粒子濃度增大
加水稀釋，pH值弱的變化小。
放氫氣快慢比較H+的濃度，比較放出氫氣的多少看CH3COOH的濃度
“完全中和”只生成鹽和水，顯什麼性，由鹽決定。
“pH匹配”的中和氫離子和氫氧根離子全部耗盡，顯什麼性，剩餘的弱電解質決定。誰弱誰剩餘，剩誰剩誰顯誰性。
電荷守恆：溶液中全部離子的守恆：寫全了，係數寫對了
物料守恆：溶質自己的守恆：保持原來的比例，把幹別的叫回來一起。
質子守恆：溶劑水的兩個離子的相等：幫忙的都趕走。
水解的多，剩的少；能力強的用的少。
由水電離出H+=10-13可能加了酸或鹼
第三部分：
有固體的溶液一定是飽和的溶液
沒有不溶只有難溶
沉澱向溶解度小的方向轉化，同類型的沉澱可以向Ksp小的方向轉化。
PH步沉澱；MgCl2中FeCl3可以加入Mg，MgO,Mg(OH)2，MgCO3除去
開始的沉澱的pH和沉澱完全的pH計算
第三部分：
負極比正極活潑，跟電解質溶液反應的是負極
有自發氧化還原的是原電池
負極-電子，正極+電子
電子不能進入溶液
原電池中帶正電荷的離子移向正極；電解池陰極吸引陽離子
充電電池陽極是正極的逆反應
金屬最怕做陽極做了陽極就溶解，做了陰極被保護。
粗銅做陽極，精銅做陰極，鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極。
雙線橋就是正負極電極反應式，負負為正，電荷守恆。
電解質決定產物的狀態，鹼性電解質不能出現氫離子
陽離子交換膜只允許陽離子透過，質子交換膜就是氫離子交換膜
陽極：金屬>Cu2+>H+ 陰極Cl->OH-
電解硫酸銅溶液補充氧化銅，電解硝酸銀溶液補充氧化銀，電解NaCl溶液補充HCl氣體，電解水的補充水
硫酸鈉，氫氧化鈉，硫酸被電解都是電解水，水少了溶質的濃度變大了
水參加的放電，放氫氣剩下氫氧根顯鹼性，遇到石蕊顯藍色，遇到酚酞顯紅色。