方法一:利用兩者物理性質差異
濃鹽酸具有揮發性,是一種揮發酸;而濃硫酸是一種不揮發酸.開啟濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋,濃鹽酸中的溶質:氯化氫氣體(HCl)便會從它的水溶液中揮發出來,遇到了空氣中的水分,則又溶解到裡面,重新形成很多鹽酸的小液珠,懸浮於空氣中,肉眼看上去就是瓶口處的一片白色的酸霧了.
所以,開啟瓶蓋,瓶口出現白霧的就是濃鹽酸;瓶口沒有出現白霧的就是濃硫酸.
方法二:利用兩者物理性質差異
濃鹽酸和濃硫酸雖外觀上看上去都是無色液體,但密度不一樣.等體積的濃硫酸要比濃鹽酸質量大得多.於是就造成了濃硫酸是一種油狀,粘稠的液體的性質.只要拿起試劑瓶,搖一搖,濃硫酸會有"掛壁"的現象,即粘在試劑瓶壁上不易下來,很容易就看出它的粘稠.
所以,將試劑瓶搖一搖,有"掛壁"現象的是濃硫酸,無"掛壁"現象的是濃鹽酸.
方法三:利用兩者化學性質差異
眾所周知,濃硫酸具有強烈的腐蝕性,但與濃鹽酸不同的是,它的腐蝕性表現為脫水性.它能奪取紙張,木材,布料,面板(都由含碳,氫,氧等元素的化合物組成)裡的水分,生成黑色的炭.(當時老師給我們演示,將一根木棒插入濃硫酸,拿出來立刻變黑!)
所以,可以各取少量滴在紙張,布料等上,紙張或布料炭化變黑的是濃硫酸,無明顯變化的是濃鹽酸.
方法四:利用兩者物理性質差異
濃硫酸還有一個不同於濃鹽酸的物理性質,就是吸水性.(所以實驗室裡多用濃硫酸作乾燥劑.)不僅如此,濃硫酸還能吸水放出大量的熱,所以使用時一定要注意安全.實驗室稀釋濃硫酸也有特別的操作規定:把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡,並不斷攪拌,否則溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液滴四處飛濺.
所以,可以各取少量於容器中,分別按稀釋濃硫酸的方法稀釋兩種無色液體,觀察到冒泡、杯壁發熱的是濃硫酸,無明顯現象的是濃鹽酸.
方法五:利用兩者化學性質差異
濃鹽酸和濃硫酸的化學性質很相近,因為它們都含有氫離子,都屬於酸類.但不同的是它們的酸根離子,一個是氯離子,一個是硫酸根離子.硫酸根離子可以和鋇離子結合生成硫酸鋇沉澱,而氯離子不能.
所以,各取少量於試管中,加少量水配成稀溶液,分別向其中滴加氯化鋇溶液(BaCl2),生成白色沉澱的原是濃硫酸(BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl),無明顯現象的原是濃鹽酸.
方法一:利用兩者物理性質差異
濃鹽酸具有揮發性,是一種揮發酸;而濃硫酸是一種不揮發酸.開啟濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋,濃鹽酸中的溶質:氯化氫氣體(HCl)便會從它的水溶液中揮發出來,遇到了空氣中的水分,則又溶解到裡面,重新形成很多鹽酸的小液珠,懸浮於空氣中,肉眼看上去就是瓶口處的一片白色的酸霧了.
所以,開啟瓶蓋,瓶口出現白霧的就是濃鹽酸;瓶口沒有出現白霧的就是濃硫酸.
方法二:利用兩者物理性質差異
濃鹽酸和濃硫酸雖外觀上看上去都是無色液體,但密度不一樣.等體積的濃硫酸要比濃鹽酸質量大得多.於是就造成了濃硫酸是一種油狀,粘稠的液體的性質.只要拿起試劑瓶,搖一搖,濃硫酸會有"掛壁"的現象,即粘在試劑瓶壁上不易下來,很容易就看出它的粘稠.
所以,將試劑瓶搖一搖,有"掛壁"現象的是濃硫酸,無"掛壁"現象的是濃鹽酸.
方法三:利用兩者化學性質差異
眾所周知,濃硫酸具有強烈的腐蝕性,但與濃鹽酸不同的是,它的腐蝕性表現為脫水性.它能奪取紙張,木材,布料,面板(都由含碳,氫,氧等元素的化合物組成)裡的水分,生成黑色的炭.(當時老師給我們演示,將一根木棒插入濃硫酸,拿出來立刻變黑!)
所以,可以各取少量滴在紙張,布料等上,紙張或布料炭化變黑的是濃硫酸,無明顯變化的是濃鹽酸.
方法四:利用兩者物理性質差異
濃硫酸還有一個不同於濃鹽酸的物理性質,就是吸水性.(所以實驗室裡多用濃硫酸作乾燥劑.)不僅如此,濃硫酸還能吸水放出大量的熱,所以使用時一定要注意安全.實驗室稀釋濃硫酸也有特別的操作規定:把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裡,並不斷攪拌,否則溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液滴四處飛濺.
所以,可以各取少量於容器中,分別按稀釋濃硫酸的方法稀釋兩種無色液體,觀察到冒泡、杯壁發熱的是濃硫酸,無明顯現象的是濃鹽酸.
方法五:利用兩者化學性質差異
濃鹽酸和濃硫酸的化學性質很相近,因為它們都含有氫離子,都屬於酸類.但不同的是它們的酸根離子,一個是氯離子,一個是硫酸根離子.硫酸根離子可以和鋇離子結合生成硫酸鋇沉澱,而氯離子不能.
所以,各取少量於試管中,加少量水配成稀溶液,分別向其中滴加氯化鋇溶液(BaCl2),生成白色沉澱的原是濃硫酸(BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+2HCl),無明顯現象的原是濃鹽酸.