mol/L是物質的量濃度的單位，但不是物質的量濃度的國際單位，物質的量濃度的國際單位應該是摩爾/立方米。化學定量分析常涉及溶液的配製和溶液濃度的計算，利用化學反應進行定量分析時，用物質的量濃度來表示溶液的組成更為方便。溶質（用字母B表示）的物質的量濃度（molarity）是指單位體積溶液中所含溶質B的物質的量，用符號 C 表示，常用單位為mol/L，國際單位是摩爾/立方米。物質的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他特定組合。溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。配製1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為58.5，故只需在托盤天平上稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml即可獲得1mol/L的氯化鈉溶液。除試劑外，配製中必須用到的實驗儀器有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用固體配製還需用到托盤天平和藥匙（或燒杯），用液體配製還需用量筒（或滴定管、移液管）等等。計算：計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。稱量：用托盤天平稱量固體質量或用量筒或移液管量取液體體積。溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質，冷卻至室溫（如不能完全溶解可適當加熱）。有一些溶質，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、硫酸、硝酸溶於水時，放出大量的熱。轉移：將燒杯內冷卻後的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中（玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下）。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，並將洗滌液轉入容器中，振盪，使溶液混合均勻。定容：向容量瓶中加水至刻度線以下1cm～2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面或凸面恰好與刻度線相切。如果加水定容超過了刻度線，不能將超出部分吸走，而應重新配製。用膠頭滴管定容時，眼睛應平視液麵。蓋好瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，左手的手指托住瓶底，反覆上下顛倒，使溶液混合均勻。搖勻後若出現液麵低於刻度線的情況，不能再加水。最後將配製好的溶液倒入細口瓶中，貼好標籤即可。希望我能幫助你解疑釋惑。