透過K值判斷反應產物

電離常數又叫電離平衡常數，用Ki表示。其定義為，當弱電解質電離達到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質的電離平衡常數。一種弱電解質的電離平衡常數只與溫度有關，而與該弱電解質的濃度無關。因為弱電解質通常為弱酸或弱鹼，所以在化學上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱鹼的電離平衡常數。

用HA表示弱酸，則其電離方程式為HA——H+A，則電離常數Ka=[H]*[A]/HA

電離常數K與電離度α的關係可近似的表示為K=cα2（α平方）其中c為弱電解質溶液的濃度。

你可以參考一下如下資料：

鹽酸是強酸，HCl在水中幾乎是全部電離的

苯酚的電離是C6H5OH<=>C6H5O+H(+)

常數大約是10

碳酸的一級電離，也就是H2CO3<=>HCO3(-)+H(+)

電離常數是6.35

二級電離，也就是HCO3(-)<=>CO3(2-)+H(+)

電離常數是10.33

電離常數反映的就是酸性的大小，電離的能力

電離常數越大，酸性越弱，電離出氫離子的能力越差

而苯酚的電離常數在碳酸和碳酸氫根之間

所以苯酚的酸性小於碳酸，大於碳酸氫根

簡單的說，碳酸相對更容易與氫離子分開，形成碳酸氫根和氫離子，而反過來，氫離子和碳酸氫根結合形成碳酸的能力相對要弱一些，而苯酚的氫離子相比碳酸稍難些分離，而氫離子和苯酚根相比碳酸氫根稍容易些結合成苯酚，而碳酸氫根非常難電離出氫離子，而碳酸根相對於苯酚根，非常容易與氫離子結合成碳酸氫根。

【 已知亞硫酸（H2SO3）的二級電離常數K2比偏鋁酸（HAlO2）要大。則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發生的離子反應是：

AlO2-+ SO2+ 2 H2O → Al（OH）3↓＋HSO3- 】