差量法差量法是依據化學反應前後的莫些“差量”（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。[差量法在化學計算中有廣泛的用途，其中較為常見的是“質量差法”和“體積差法”]差量法的適用條件：（1）.反應不完全或有殘留物。在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。（2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。舉個例子：例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g[解析]Na投入到FeCl3溶液發生如下反應6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑若2molFeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol；現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。答案為（C）例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（）A、28B、60C、32D、14[解析]由“同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比”可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體））解之得，M（氣體）=28。故答案為（A）
差量法差量法是依據化學反應前後的莫些“差量”（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。[差量法在化學計算中有廣泛的用途，其中較為常見的是“質量差法”和“體積差法”]差量法的適用條件：（1）.反應不完全或有殘留物。在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。（2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。舉個例子：例1、向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應完全後，過濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質量為A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g[解析]Na投入到FeCl3溶液發生如下反應6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑若2molFeCl3與6molH2O反應，則生成6molNaCl，溶液質量減少82g，此時參加反應的Na為6mol；現溶液質量減少4.1g，則參加反應Na應為0.3moL，質量應為6.9g。答案為（C）例2、同溫同壓下，某瓶充滿O2共重116g，充滿CO2時共重122g，充滿某氣體共重114g，則該氣體相對分子質量為（）A、28B、60C、32D、14[解析]由“同溫同壓同體積下，不同氣體的質量比等於它們的摩爾質量比”可知此題中，氣體質量之差與式量之差成正比。因此可不計算本瓶的質量，直接由比例式求解：（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（氣體））解之得，M（氣體）=28。故答案為（A）