硫的化學性質 1.氧化性　　與金屬單質反應：銅→硫化亞銅；鐵→硫化亞鐵；鋁，鈉等金屬　　往往將其氧化為較底價態　　特性：銀與硫摩擦生成硫化銀；汞與硫研磨生成硫化汞　　與非金屬反應：2S+C→CS2；S+H2→H2S　　與其他的還原劑：S+Na2SO3→Na2SO3S（Na2S2O3）(學名;硫代硫酸鈉)　　2.還原性：S+O2→SO2 　　3.既氧化又還原：　　3S+6KOH加熱→2K2S+K2SO3+2H2O （歧化反應）　　常用方程式　　3S + 6OH = 2S+ SO3 + 3H2O 條件：加熱　　S+ H2O= HS+ OH 水解反應　　3S + 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑　　S + 2Fe== 2Fe + S↓ 　　SO2 + Ca+ 2ClO + H2O == CaSO4↓ + HClO + H+ Cl （少量SO2）　　2SO2+ Ca+ 2ClO + 4H2O ==CaSO4↓ + 2Cl+ 4H+ SO4 （足量SO2）　　SO2+ 2Fe3+2H2O==2Fe+SO4+4H　　SO2 + 2HCO3== SO3 (亞硫酸根離子）+ CO2↑ + H2O　　SO2 + 2OH= SO3 (亞硫酸根離子）+ H2O 　　SO2 + OH = HSO3　　2SO2+O2====2SO3(加熱，V2O5催化）　　SO2+Cl2+2H2O==2Cl+2H+SO4　　SO2 + Br2 + 2H2O == 2Br+ 2H + SO4 　　SO2 + I2 + 2H2O == 2I + 2H + SO4　　SO2 + H2O2== 2H + SO4　　3SO2+ 2NO3 + 2H2O == 3SO4 + 2NO↑ + 4H　　SO2+ ClO + H2O == 2H + Cl+ SO4　　SO2+ 2H2S == 3S↓ + 2H2O　　SO2+ H2O== H2SO3　　2H2SO3+O2==2H2SO4　　2Na2SO3+O2==2Na2SO4　　5SO2 + 2MnO4 + 2H2O == 2Mn+ 5SO4+ 4H　　SO3 (亞硫酸根離子）+ 2H== SO2↑+ H2O　　SO3 (亞硫酸根離子）+ H2O ==HSO3 + OH　　SO42- + Ba2+== BaSO4↓　　SO4 + 2H+ Ba + 2OH== BaSO4↓+ 2H2O（ NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）　　SO4 + H+ Ba+ OH== BaSO4↓+ H2O　（NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使Ba全部沉澱） 　　S2O3 + 2H== S↓ + SO2↑ + H2O　　2H2S+SO2=3S↓+2H2O(點燃）　　2H2S+3O2==2SO2+2H2O(點燃，氧氣充足）　　2H2S+O2==2S↓+2H2O（點燃，氧氣不足）　　硫在氧氣裡燃燒的現象：劇烈燃燒，發出熱量，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體　　硫與氧氣燃燒會生成二氧化硫。