熱化學方程式的書寫主要體現在註明聚集狀態和表明反應熱。在熱化學方程式中不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化，與可逆符號及等號無關。所以在熱化學方程式中可逆符號和等號沒有區別。只是計算時偶爾需要考慮可逆反應的不完全反應。
。。。。。這樣書寫和理解熱化學方程式。。。。。
熱化學方程式是表示反應所放出或吸收熱量的化學方程式，它既表明了化學反應中的物質變化，又表明了化學反應中的能量變化。與普通化學方程式相比，正確書寫和理解熱化學方程式，除了遵循書寫和理解化學方程式的要求外，還應注意以下八點。
(1)△H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用“；”隔開。若為放熱反應，△H為“－”；若為吸熱反應，△H為“＋”。△H的單位一般為KJ/mol。
(2)反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△H的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△H，指25℃（298K）、101KPa時的反應熱△H（絕大多數反應熱△H是在25℃、101KPa時測定的）。
(3)物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△H的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g液體－l固體－s稀溶液－aq），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△H也不同。如：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8KJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6KJ/mol。普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。
（5）相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△H數值相等，符號相反。如：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6KJ/mol2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝＋571.6KJ/mol
（6）反應熱△H的單位KJ/mol中的“/mol”是指該化學反應整個體系（即指“每摩化學反應”），而不是指該反應中的某種物質。如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6KJ/mol指“每摩2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)反應”，放出571.6KJ的能量，而不是指反應中的“H2(g)、O2(g)、或H2O(l)”的物質的量。
（7）不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－197KJ/mol是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉化為2molSO3(g)時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反應達到平衡時，放出的能量為Q，因反應不能完全轉化生成2molSO3(g)，故Q＜197KJ。
（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與“＋”“－”符號無關。“＋”“－”只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－aKJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－bKJ/mol兩反應的反應熱的關係為a＜b
反應熱
1、化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號δh表示，單位一般採用kj/mol。當δh為負值為放熱反應；當δh為正值為吸熱反應。測量反應熱的儀器叫做量熱計。
2、燃燒熱：在101kpa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
熱化學方程式的書寫與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應注意以下五點：
1、△H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊，並用“；”隔開。若為放熱反應，△H
為“－”；若為吸熱反應，△H為“＋”。△H的單位一般為kJ/mol。
2、注意反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關。因此書寫熱化學方程式時應註明△H的測定條件。
絕大多數△H是在25℃、101325Pa下測定的，可不註明溫度和壓強。
3、注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，並不表示物質的分子
或原子數。因此化學計量數可以是整數、也可以是分數。
4、注意反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△H不同。因此，必須註明物質的聚集狀態才能完整地體現
出熱化學方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學方程式中
不用↑和↓。
5、注意熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式
前面的化學計量數必須與△H相對應，如果化學計量數加倍，則△H也要加倍。當反應向逆向進行時，
其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。
熱化學方程式的書寫主要體現在註明聚集狀態和表明反應熱。在熱化學方程式中不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化，與可逆符號及等號無關。所以在熱化學方程式中可逆符號和等號沒有區別。只是計算時偶爾需要考慮可逆反應的不完全反應。
。。。。。這樣書寫和理解熱化學方程式。。。。。
熱化學方程式是表示反應所放出或吸收熱量的化學方程式，它既表明了化學反應中的物質變化，又表明了化學反應中的能量變化。與普通化學方程式相比，正確書寫和理解熱化學方程式，除了遵循書寫和理解化學方程式的要求外，還應注意以下八點。
(1)△H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右（後）邊,並用“；”隔開。若為放熱反應，△H為“－”；若為吸熱反應，△H為“＋”。△H的單位一般為KJ/mol。
(2)反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關。書寫熱化學方程式時，應註明△H的測定條件（溫度、壓強），未指明溫度和壓強的反應熱△H，指25℃（298K）、101KPa時的反應熱△H（絕大多數反應熱△H是在25℃、101KPa時測定的）。
(3)物質本身具有的能量與物質的聚集狀態有關。反應物和生成物的聚集狀態不同，反應熱△H的數值以及符號都可能不同。因此，必須註明物質（反應物和生成物）的聚集狀態（氣體－g液體－l固體－s稀溶液－aq），才能完整地體現出熱化學方程式的意義。熱化學方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）熱化學方程式中，各物質化學式前的化學計量數，只表示該物質的物質的量，可以是整數、分數、或小數。對相同化學反應，化學計量數不同，反應熱△H也不同。如：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8KJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6KJ/mol。普通化學方程式中各物質化學式前的化學計量數，既可以表示該物質的物質的量，又可以表示該物質的微粒數，還可以表示同溫同壓時的體積。
（5）相同條件（溫度、壓強），相同物質的化學反應（互逆反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和逆向進行的反應，其反應熱△H數值相等，符號相反。如：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6KJ/mol2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝＋571.6KJ/mol
（6）反應熱△H的單位KJ/mol中的“/mol”是指該化學反應整個體系（即指“每摩化學反應”），而不是指該反應中的某種物質。如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6KJ/mol指“每摩2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)反應”，放出571.6KJ的能量，而不是指反應中的“H2(g)、O2(g)、或H2O(l)”的物質的量。
（7）不論化學反應是否可逆，熱化學方程式中的反應熱△H表示反應進行到底（完全轉化）時的能量變化。如：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－197KJ/mol是指2molSO2(g)和1molO2(g)完全轉化為2molSO3(g)時放出的能量。若在相同的溫度和壓強時，向某容器中加入2molSO2(g)和1molO2(g)反應達到平衡時，放出的能量為Q，因反應不能完全轉化生成2molSO3(g)，故Q＜197KJ。
（8）反應熱的大小比較，只與反應熱的數值有關，與“＋”“－”符號無關。“＋”“－”只表示吸熱或放熱，都是反應熱。如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－aKJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－bKJ/mol兩反應的反應熱的關係為a＜b
反應熱
1、化學反應過程中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號δh表示，單位一般採用kj/mol。當δh為負值為放熱反應；當δh為正值為吸熱反應。測量反應熱的儀器叫做量熱計。
2、燃燒熱：在101kpa時，1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。
熱化學方程式的書寫與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應注意以下五點：
1、△H只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊，並用“；”隔開。若為放熱反應，△H
為“－”；若為吸熱反應，△H為“＋”。△H的單位一般為kJ/mol。
2、注意反應熱△H與測定條件（溫度、壓強等）有關。因此書寫熱化學方程式時應註明△H的測定條件。
絕大多數△H是在25℃、101325Pa下測定的，可不註明溫度和壓強。
3、注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，並不表示物質的分子
或原子數。因此化學計量數可以是整數、也可以是分數。
4、注意反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△H不同。因此，必須註明物質的聚集狀態才能完整地體現
出熱化學方程式的意義。氣體用“g”，液體用“l”，固體用“s”，溶液用“aq”。熱化學方程式中
不用↑和↓。
5、注意熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△H與反應完成物質的量有關，所以方程式中化學式
前面的化學計量數必須與△H相對應，如果化學計量數加倍，則△H也要加倍。當反應向逆向進行時，
其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。