一氧化碳與氫氣反應的熱化學方程式：CO(g)+ 2H?g)= CH僌H(l) △H=-128.84kJ/mol

一氧化碳化學性質有：可燃性、還原性、毒性、極弱的氧化性。一氧化碳分子中碳元素的化合價是+2，能進一步被氧化成+4價，從而使一氧化碳具有可燃性和還原性，一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒，生成二氧化碳。

燃燒時發出藍色的火焰，放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。

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書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：

（1）反應熱與溫度和壓強等測定條件有關，所以書寫時指明反應時的溫度和壓強，若是標準狀態下，即溫度為25℃(298.15K)、氣壓為101kPa時，可以不註明。

（2）各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態（同素異形體）時，還需將晶態（形）註明。

例如S（斜方），S（單斜）；C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須註明其濃度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表無限稀釋水溶液。

（3）熱化學方程式中化學計量數只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數或原子個數，因此，它可以是整數，也可以是分數。

CO是含碳燃料燃燒過程中生成的一種中間產物，最初存在於燃料中的所有碳都將形成CO。CO的形成和破壞過程都是受化學反應動力學機理所控制，是碳氫燃料燃燒過程中基本反應之一。