因為Na2CO3在水中變成離子狀態，Na2CO3=可逆=2Na（+） + CO3（2-）

H2O=可逆=H（+）+ OH（-）

這時候 Na（+） +OH（-）=可逆=NaOH

H（+） + CO3（2-）=可逆=H2CO3

以為NaOH是強鹼，H2CO3是弱鹼，放在一起就是呈鹼性``。

是鹽的水解``其他的也是這個意思，這也是為什麼NaCl呈中型的原因，因為2個都是強的，放在一起就中和了```不顯性``

顯鹼性和顯酸性的鹽有多種情況

1。因為水解顯酸性或鹼性的。

a.強酸和弱鹼反應生成的強酸弱鹼鹽，水解顯酸性，強鹼和弱酸反應生成的強鹼弱酸鹽，水解顯酸性。

b 弱酸和弱鹼反應生成的弱酸弱鹼鹽，誰強顯誰性比如說硫化銨，氨水的電離程度大於氫硫酸的電力程度，所以顯鹼性（高中不要求）。

c 酸式鹽，電離佔主導，則顯酸性，比如亞硫酸氫鈉，硫酸氫鈉（高中認為完全電離）

水解佔主導，則顯鹼性，比如碳酸氫鈉。

碳酸是弱酸 鈉是強鹼。

強鹼和弱酸組成的化合物當然是鹼性了。

同理 相反的當然顯酸性了

看化合物的組成咯。