等溫可逆比如等溫可逆膨脹，就是在外壓無限小的速度變小，系統以無限小的速度膨脹，就是等溫可逆膨脹過程。等溫不可逆膨脹就是你將外壓突然減小，系統突然膨脹，只要外壓不是以無限小的速度變化，他就是不可逆過程。

等溫可逆膨脹和絕熱可逆膨脹的區別

1、溫度環境不一樣

等溫可逆膨脹指的在反應過程中溫度是恆定不變的，而絕熱可逆膨脹指的是內部反應與外界沒有熱量交換。

2、氣體做功不同

絕熱可逆膨脹：氣體對外界做功，氣體膨脹。根據熱力學第一定律，可證明這是等熵過程，在這個過程中氣體體積增大，壓強降低，因而溫度降低。

等溫可逆膨脹做的功大於絕熱可逆膨脹做的功。

3、計算公式不同

對於理想氣體,等溫可逆過程△U=△H=0, W=-nRTlnV2/V1,Q=-W。

絕熱可逆過程：Q=0,△U=W=-P外dV(恆外壓) 或△U=nCv,mdT，△H=nCp,mdT。

可逆過程特點：

（1）可逆過程是以無限小的變化進行的，整個過程是由一連串非常接近於平衡態的狀態所構成。

（2）在反向的過程中，用同樣的手續，循著原來的過程的逆過程，可以使系統和環境完全恢復到原來的狀態，而無任何耗散效應。

（3）在等溫可逆膨脹過程中系統對環境做最大功，在等溫可逆壓縮過程中環境對系統做最小功