鈉、鎂、鋁的金屬性強弱順序是鈉﹥鎂﹥鋁。判斷金屬性強弱的依據：①單質跟水(或酸)反應置換出氫的難易程度；②最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱；③單質與鹽溶液的置換反應。 實驗操作：⑴Na與冷水(水中滴加酚酞試液)的反應。注意：①固體鈉的取用；②滴管的使用。 ⑵Mg分別與冷水、熱水(水中滴加酚酞試液)的反應。注意：①用砂紙擦除鎂帶表面的氧化膜；②滴管的使用；③液體的加熱。 ⑶Mg、Al分別與鹽酸的反應。注意：①用砂紙擦除鎂條和鋁片表面的氧化膜；②液體藥品的取用。 ⑷MgCl2溶液、AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液。注意：①液體藥品的取用；②滴管的使用。 實驗現象及結論：⑴Na與冷水劇烈反應，放出無色氣體，溶液變紅。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，Na的金屬性很強，與冷水劇烈反應，生成的NaOH是強鹼，能使酚酞試液變紅。 ⑵Mg與冷水緩慢、與沸水迅速反應，鎂帶表面有少許氣泡，鎂帶表面變微紅。Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑，Mg的金屬性不如Na強，要與沸水反應，生成的Mg(OH)2是中強鹼，能使酚酞試液變淺紅。 ⑶Mg、Al與鹽酸劇烈反應，放出無色氣體，但Mg比Al更劇烈。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，Mg為活潑金屬，與鹽酸反應劇烈；Al的金屬性不如Mg強，與鹽酸反應不如Mg劇烈。 ⑷MgCl2溶液、AlCl3溶液中均生成白色沉澱，加過量NaOH溶液時，AlCl3溶液中生成的白色沉澱又溶解消失。MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH==A1(OH)3↓+3NaCl，A1(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]，根據強制弱的反應規律知：鹼性強順序為NaOH(強鹼)>Mg(OH)2(中強鹼) >A1(OH)3(兩性氫氧化物)。