食醋中醋酸含量的測定 【實驗目的】 1.
瞭解基準物質鄰苯二甲酸氫鉀（）的性質及其應用。 2. 掌握NaOH標準溶液的配製、標定及儲存要點。 3. 掌握強鹼滴定弱酸的滴定過程、突躍範圍及指示劑的選擇原理。 【實驗用品】 儀器：50mL鹼式滴定管，25.00mL移液管，250mL容量平，250mL錐形瓶，分析天平，托盤天平。
試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（），0.1mol/L ，NaOH溶液，0.2%酚酞指示劑。 【實驗步驟】 1.NaOH溶液的標定 （1）在電子天平上，用差減法稱取三份0.4-0.6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250mL錐形瓶中，各加入30-40mL去離子水溶解後，滴加1-2滴0.2%酚酞指示劑。 （2）用待標定的NaOH溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鐘內不褪色即為終點。 （3）記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。計算NaOH溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。 2. 食醋中醋酸含量的測定 （1）用25.00mL移液管吸取食用醋試液一份，置於250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。 （2）用移液管吸取25.00mL稀釋後的試液，置於250mL錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用NaOH標準溶液滴定，直到加入半滴NaOH標準溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鐘內不褪色即為終點。 （3）重複操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2mL。 （4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/L表示。 【實驗研討】 1. 醋酸是一種有機弱酸，其離解常數
Ka = 1.76×，可用標準鹼溶液直接滴定，反應如下：
化學計量點時反應產物是NaAc，是一種強鹼弱酸鹽，其溶液pH在8.7左右，酚酞的顏色變化範圍是8-10，滴定終點時溶液的pH正處於其內，因此採用酚酞做指示劑，而不用甲基橙和甲基紅。 2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同時也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa
>的一元弱酸，均可被強鹼準確滴定。因此在本實驗中用NaOH滴定食用醋，測出的是總酸量，測定結果常用：
3. 食用醋中約含3%-5%的醋酸，可適當稀釋後再進行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由於顏色較深，可用中性活性炭脫色後再行滴定。
食醋中醋酸含量的測定 【實驗目的】 1.
瞭解基準物質鄰苯二甲酸氫鉀（）的性質及其應用。 2. 掌握NaOH標準溶液的配製、標定及儲存要點。 3. 掌握強鹼滴定弱酸的滴定過程、突躍範圍及指示劑的選擇原理。 【實驗用品】 儀器：50mL鹼式滴定管，25.00mL移液管，250mL容量平，250mL錐形瓶，分析天平，托盤天平。
試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（），0.1mol/L ，NaOH溶液，0.2%酚酞指示劑。 【實驗步驟】 1.NaOH溶液的標定 （1）在電子天平上，用差減法稱取三份0.4-0.6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250mL錐形瓶中，各加入30-40mL去離子水溶解後，滴加1-2滴0.2%酚酞指示劑。 （2）用待標定的NaOH溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鐘內不褪色即為終點。 （3）記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。計算NaOH溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。 2. 食醋中醋酸含量的測定 （1）用25.00mL移液管吸取食用醋試液一份，置於250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。 （2）用移液管吸取25.00mL稀釋後的試液，置於250mL錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用NaOH標準溶液滴定，直到加入半滴NaOH標準溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鐘內不褪色即為終點。 （3）重複操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2mL。 （4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/L表示。 【實驗研討】 1. 醋酸是一種有機弱酸，其離解常數
Ka = 1.76×，可用標準鹼溶液直接滴定，反應如下：
化學計量點時反應產物是NaAc，是一種強鹼弱酸鹽，其溶液pH在8.7左右，酚酞的顏色變化範圍是8-10，滴定終點時溶液的pH正處於其內，因此採用酚酞做指示劑，而不用甲基橙和甲基紅。 2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同時也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa
>的一元弱酸，均可被強鹼準確滴定。因此在本實驗中用NaOH滴定食用醋，測出的是總酸量，測定結果常用：
3. 食用醋中約含3%-5%的醋酸，可適當稀釋後再進行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由於顏色較深，可用中性活性炭脫色後再行滴定。