有哪些反應吸熱和放熱反應：吸熱反應：大部分分解反應（除過氧化氫分解）；大部分有氨氣生成的反應（比如氯化銨和氫氧化鋇）；放熱反應：大部分化合反應；金屬和酸的反應；所有燃燒反應；鋁熱反應（鋁粉和氧化鐵）；判斷吸反應與放熱反應（基本方法）

查物質的標準焓來計算。

1：在化學反應中，焓變大於0，吸熱反應，焓變小於0，放熱反應。

2：焓變=反應物總能量-生成物總能量-反應物總能量

3：焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和

是吸收熱量的一類化學反應，與放熱反應相對。在吸熱反應中，破壞化學鍵所用的能量大於組成鍵所釋放的能量，其通式為：

反應物 + 能量 → 產物

因此，其焓變（ΔH）大於0。

是釋出熱量的一類化學反應，與吸熱反應相對。在放熱反應中，破壞化學鍵所用的能量是少於組成鍵所釋放的能量。

放熱反應的通式為:反應物→產物 +能量

在化學的系統中，絕對能量總值是難以量度或計算。所以，一般用焓變（ΔH）來表示化學反應的熱效應。在放熱反應中，反應物能量較高，生成物能量較低，較小的數值減去較大的數值便得出ΔH的數值為負數。

例如氫氣（H2）燃燒：

2H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g)

ΔH = −483.6 kJmol-1

測量反應放熱的量使用量熱計。當使用量熱計時，量熱器熱量的變化等於系統內熱量的變化。如果一反應是放熱反應，量熱計中的環境應得到熱。常用的量熱計有彈式量熱計，它十分適用於量度燃燒反應能量上的變化。