1.鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O2=Fe3O4 鐵絲在氧氣中的燃燒 在高溫時，鐵在氧氣中燃燒，劇烈反應，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應也生成Fe3O4。

2.鐵與酸反應 a.鐵與稀鹽酸的反應 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 稀鹽酸氧化性較弱，只能將鐵氧化成+2價，有氣泡產生。b.鐵與稀硫酸的反應 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 一般情況下，鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，有氣泡產生。實際情況下則較複雜。但鐵遇冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化，故可用鐵器裝運濃硫酸和濃硝酸。[3] 鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看過量與少量和硝酸的濃稀(下列thick代表濃，scarce代表稀，much代表過量）。（置換反應） （氧化還原反應） （氧化還原反應） （氧化還原反應） （氧化還原反應） （氧化還原反應） 3.鐵與鹽的反應 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 鐵與硫酸銅發生置換反應。2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂ 常溫下即可反應，用於刻蝕銅板。4.與鹵素反應 2Fe+3Cl₂=2FeCl₃（化合反應） 鐵與氯在加熱時反應劇烈，與Cl₂、Br₂、反應被氧化成Fe3+。5.與水反應 3Fe+4H₂O(g)=高溫==Fe₃O₄+4H₂（g） 鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe₃O₄，可以看成是FeO·Fe₂O₃。6.與單質硫反應 Fe+S=FeS 鐵也能與硫、磷、矽、碳直接化合。鐵與氮不能直接化合，但與氨作用，形成氮化鐵Fe₂N。