FeI2 和 Cl2 反應 和 反應物量的多少有關：

還原性：I-＞Fe2+＞Cl-

即 先是 Cl2 與 I-反應, 然後剩下的Cl2與Fe2+反應

Cl2少量（Cl2：FeI2 ≤1:1，只氧化 I-）：

2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

Cl2足量（Cl2：FeI2 ≥3:2，I-和Fe2+全部被氧化）：

2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-

比例介於二者之間的：

I- 全部被氧化，Fe2+ 部分被氧化

FeI2 和 Cl2 反應 和 反應物量的多少有關：

即 先是 Cl2 與 I-反應, 然後剩下的Cl2與Fe2+反應

1、Cl2少量（Cl2：FeI2 ≤1:1，只氧化 I-）：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

2、Cl2足量（Cl2：FeI2 ≥3:2，I-和Fe2+全部被氧化）：

2Fe2+ + 4I- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 +6Cl-

3、比例介於二者之間的：I- 全部被氧化，Fe2+ 部分被氧化

拓展資料

離子方程式，是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子，是指可溶性物質可拆的反應。多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。

①所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，初學者易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這裡必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。

②還有像碳酸氫鈉，屬於可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。

④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉澱、氣體都不能拆。