屬於放熱反應的有：
2、分解反應：分解反應少數是放熱反應，例如硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發生分解反應放熱：2NH4NO4 =N2 ↑+O2 ↑ +4H2O。
3、置換反應：大多數置換反應是放熱反應。例如①鈉與水發生置換反應時放熱：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑。②氯氣與水發生岐化反應時放熱：Cl2+H2O=HCl+HClO。③例如在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn。
4、複分解反應：酸鹼中和反應是放熱反應，鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
5、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
屬於吸熱反應的有：
1、分解反應：大多數分解反應都是吸熱反應。例如①CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑。②CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O。
2、鹽水解反應：水解反應為吸熱反應。水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。
3、電離：對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為水合的自由離子（這裡總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了，因此，電離過程不一定是吸熱）。
4、化合反應：少數化合反應是吸熱反應。例如C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO。I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）。
5、其它：例如①2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O。②C+H2O（g）=（高溫）CO+H2。
擴充套件知識：
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石是放熱反應，儘管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。
屬於放熱反應的有：
2、分解反應：分解反應少數是放熱反應，例如硝酸銨受熱或受到撞擊爆炸發生分解反應放熱：2NH4NO4 =N2 ↑+O2 ↑ +4H2O。
3、置換反應：大多數置換反應是放熱反應。例如①鈉與水發生置換反應時放熱：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑。②氯氣與水發生岐化反應時放熱：Cl2+H2O=HCl+HClO。③例如在高溫條件下鋁粉與二氧化錳發生置換反應時放熱：4Al+3MnO 2=2Al2O3 + 3Mn。
4、複分解反應：酸鹼中和反應是放熱反應，鹽酸和氫氧化鈉溶液反應是放熱反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
5、很多氧化還原反應（但不能絕對化）。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。
屬於吸熱反應的有：
1、分解反應：大多數分解反應都是吸熱反應。例如①CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑。②CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O。
2、鹽水解反應：水解反應為吸熱反應。水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。
3、電離：對於強電解質來說，溶解和電離是難以截然分開的，因為離子的擴散就是電離。不過對於弱電解質說來，首先是擴散成分子（吸熱），然後在水分子作用下，化學鍵被破壞而電離成為水合的自由離子（這裡總體表現是吸熱還是放熱要看破壞化學鍵需要的能量多，還是水合釋放能量多了，因此，電離過程不一定是吸熱）。
4、化合反應：少數化合反應是吸熱反應。例如C（s）+CO2（g）=（高溫）2CO。I2+H2=2HI（此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定）。
5、其它：例如①2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O。②C+H2O（g）=（高溫）CO+H2。
擴充套件知識：
燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石是放熱反應，儘管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。