[知識點講解]　　1、電解原理（電解池裝置如圖） 　　（1）什麼是電解　　電解是使電流透過電解質溶液（或熔化的電解質）　　而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程。

　　上圖是電解CuCl2溶液的裝置。通電後，發生反應：CuCl2=Cu + Cl2↑　　或用離子方程式表示：Cu2++ 2Cl=Cu + Cl2↑ 　　（2）電解過程中的能量轉化　　電能轉化為化學能　　（3）發生電解反應的條件　　①與電源相連的兩個電極；　　②電解質溶液（或熔化的電解質）；　　③兩個電極浸泡在電解質溶液中，形成閉合迴路。　　（4）電極反應　　與電源的正極相連的電極稱為陽極。物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。如上圖裝置中，Cl-在陽極上失去電極轉化為Cl２，陽極反應式：2Cl--2e-＝Cl2↑　　與電源的負極相連的電極成為陰極。物質在陰極上得到電子，發生還原反應。如上圖裝置中，Cu2+在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu2++2e-＝Cu　　（5）意義　　使在通常情況下不發生變化的物質發生氧化還原反應，得到所需的化工產品、進行電鍍以及冶煉活潑的金屬。　　2、電解原理的應用　　（1）電解飽和食鹽水　　飽和食鹽水溶液中存在Ｎａ＋和Ｃl－以及水電離產生的Ｈ＋和ＯＨ－。其中氧化性Ｈ＋＞Ｎａ＋，還原性Ｃl－＞ＯＨ－。所以Ｈ＋和Ｃl－先放電（即發生還原或氧化反應）。　　陰極：２Ｈ＋＋２ｅ－＝Ｈ２↑　（還原反應）　　陽極：２Ｃl－－２ｅ－＝Ｃl２↑　（氧化反應）　　總反應的化學方程式：２ＮａＣl＋２Ｈ２Ｏ=（等號上為通電）２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑＋Ｃl２↑，用離子方程式表示：２Ｃl－＋２Ｈ２Ｏ=（等號上為通電）２ＯＨ－＋Ｈ２↑＋Ｃl２↑。　　（2）電鍍和電解精煉銅　　電鍍時，把待鍍的金屬製品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。　　陽極：Ｍ－ｎｅ－＝Ｍｎ＋　　陰極：Ｍｎ＋＋ｎｅ－＝Ｍ　　這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。　　同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用ＣｕＳＯ４溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。　　（3）電解法冶煉金屬　　鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質，因此必須透過電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉：　　陰極：２Ｎａ＋＋２ｅ－＝２Ｎａ　　陽極：２Ｃｌ――２ｅ－＝Ｃｌ２↑　　3、電解時，物質在電極上的放電順序　　（1）陽極：與電源的正極相連。　　當陽極的電極材料為金屬（Pt或Au除外）時，通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。　　當陽極的電極材料是惰性物質（如Au、Pt或石墨）時，通電後溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發生氧化反應。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：Ｃｌ－＞ＯＨ－＞含氧酸根離子（如ＳＯ４２－、ＮＯ３－等）＞Ｆ－。Ｃｌ－和ＯＨ－在電解時的電極反應式分別是：　　２Ｃｌ――２ｅ－＝Ｃｌ２↑　　４ＯＨ――４ｅ－＝２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑　　因為水電離能夠產生ＯＨ－，所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是ＯＨ－放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發生變化。　　（2）陰極：與電源的負極相連。　　在陰極上發生還原反應的是溶液中的陽離子。當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。