能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
溴水：
溴單質與水的混合物。溴單質可溶於水，80%以上的溴會與水反應生成氫溴酸與次溴酸，但仍然會有少量溴單質溶解在水中，所以溴水呈橙黃色。新制溴水可以看成是溴的水溶液，進行與溴單質有關的化學反應，但時間較長的溴水中溴分子也會分解，溴水逐漸褪色。久置的溴水中只含有氫溴酸。次溴酸會在光照下分解成氫溴酸和氧氣。
化學反應
①烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類反應(加成反應)
CH2=CH2+Br2--→CH2Br-CH2Br
CH≡CH+Br2--→CHBr=CHBr
(或CH≡CH+2Br2--→CHBr2-CHBr2
CH2=CH-CH=CH2+Br2--→CH2Br-CH=CH-CH2Br
(或CH2=CH-CH=CH2+Br2--→CH2Br-CHBr-CH=CH2)
②與苯酚，苯胺反應生成白色沉澱(過量的濃溴水與苯酚得2,4,6即鄰對位的取代產物，高中常考苯環上的取代位置的遷移應用哦。)
與醛的反應比較複雜，涉及同時發生的兩類反應(一般是取代反應為主)
一是對於醛α-氫的溴代如CH3CHO+Br2=BrCH2CHO+HBr，反應最終可以生成三溴乙醛，鹼性條件可以生成溴仿(三溴甲烷);
二是溴單質對於醛基的氧化CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr，並且實際上是取代反應為主的，因為這實際上是工業製備三溴乙醛的方法(溴與乙醇反應，生成醛之後進一步取代)，這可以說明對醛基的氧化實際上是次要的
④與具有α-氫的酮的取代反應，如CH3COCH3+Br2=BrCH2COCH3+HBr，取代可以一直進行，甲基酮在鹼性條件可以生成溴仿，這與醛的反應類似。(比較:純淨的溴單質和烷烴在光照條件下可以發生取代反應。)
⑤對於伯仲醇的氧化反應，溴水可以比較慢的把伯仲醇氧化生成醛，酮並進一步發生上面提到的兩類反應
(注:伯醇:與羥基相連的碳原子上有2個氫為伯醇，結構簡式為R-CH2-OH。
仲醇是羥基(-OH)所在碳(即羥基碳)連有兩個碳(或取代基)的醇，即R1-CH(R2)-OH。叔醇:羥基所在位置有三個取代基的醇，即R1-C(R2)(R3)-OH，(沒有α-H的醇) 叔醇不能被溴水氧化。仲醇被氧化可生成酮，但不能生成醛。)[1]
⑥ 與環丙烷及其衍生物的開環加成:環丙烷及其衍生物可以與溴水發生開環加成反應，這與高錳酸鉀聯用可以檢驗三元碳環，因為環丙烷室溫下不能與高錳酸鉀反應
⑦與鹼性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反應
在0℃時:Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (常溫下:3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)
3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2
Br2+H2S=2HBr+S↓(淺黃色沉澱)
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
Br2+2KI=2KBr+I2(溶液變為棕色)
能使溴水褪色的物質有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成）
（2）苯酚等酚類物質（取代）
（3）含醛基物質（氧化）
（4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應）
（5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）
（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）
溴水：
溴單質與水的混合物。溴單質可溶於水，80%以上的溴會與水反應生成氫溴酸與次溴酸，但仍然會有少量溴單質溶解在水中，所以溴水呈橙黃色。新制溴水可以看成是溴的水溶液，進行與溴單質有關的化學反應，但時間較長的溴水中溴分子也會分解，溴水逐漸褪色。久置的溴水中只含有氫溴酸。次溴酸會在光照下分解成氫溴酸和氧氣。
化學反應
①烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類反應(加成反應)
CH2=CH2+Br2--→CH2Br-CH2Br
CH≡CH+Br2--→CHBr=CHBr
(或CH≡CH+2Br2--→CHBr2-CHBr2
CH2=CH-CH=CH2+Br2--→CH2Br-CH=CH-CH2Br
(或CH2=CH-CH=CH2+Br2--→CH2Br-CHBr-CH=CH2)
②與苯酚，苯胺反應生成白色沉澱(過量的濃溴水與苯酚得2,4,6即鄰對位的取代產物，高中常考苯環上的取代位置的遷移應用哦。)
與醛的反應比較複雜，涉及同時發生的兩類反應(一般是取代反應為主)
一是對於醛α-氫的溴代如CH3CHO+Br2=BrCH2CHO+HBr，反應最終可以生成三溴乙醛，鹼性條件可以生成溴仿(三溴甲烷);
二是溴單質對於醛基的氧化CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr，並且實際上是取代反應為主的，因為這實際上是工業製備三溴乙醛的方法(溴與乙醇反應，生成醛之後進一步取代)，這可以說明對醛基的氧化實際上是次要的
④與具有α-氫的酮的取代反應，如CH3COCH3+Br2=BrCH2COCH3+HBr，取代可以一直進行，甲基酮在鹼性條件可以生成溴仿，這與醛的反應類似。(比較:純淨的溴單質和烷烴在光照條件下可以發生取代反應。)
⑤對於伯仲醇的氧化反應，溴水可以比較慢的把伯仲醇氧化生成醛，酮並進一步發生上面提到的兩類反應
(注:伯醇:與羥基相連的碳原子上有2個氫為伯醇，結構簡式為R-CH2-OH。
仲醇是羥基(-OH)所在碳(即羥基碳)連有兩個碳(或取代基)的醇，即R1-CH(R2)-OH。叔醇:羥基所在位置有三個取代基的醇，即R1-C(R2)(R3)-OH，(沒有α-H的醇) 叔醇不能被溴水氧化。仲醇被氧化可生成酮，但不能生成醛。)[1]
⑥ 與環丙烷及其衍生物的開環加成:環丙烷及其衍生物可以與溴水發生開環加成反應，這與高錳酸鉀聯用可以檢驗三元碳環，因為環丙烷室溫下不能與高錳酸鉀反應
⑦與鹼性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反應
在0℃時:Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (常溫下:3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)
3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2
Br2+H2S=2HBr+S↓(淺黃色沉澱)
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
Br2+2KI=2KBr+I2(溶液變為棕色)