硫在自然界中的常見化合價有-2、0、+4、+6價。
-2價的有H₂ S、Na₂S以及其他硫化物，0價的硫是硫單質，+4價的SO₂、H₂SO₄、亞硫酸鹽（Na₂SO₄等），+6價的有SO₃、H₂SO₄、硫酸鹽（Na2SO₄等）。
由質量比計算化合價：
（B的化合價×A的相對原子質量比值）/（A的化合價×B的相對原子質量比值）=A元素的質量比值/B元素的質量比值。
3A、B元素相對原子質量之比為2∶1在僅有這兩種元素組成的化合物裡，A、B元素的質量比為2∶3，其中B為負n價，則A在此化合物中的化合價是多少。
求化合價：
1、若B為-2價，C為-1價，當A為奇數價時，則A價：（2AC式量-AB式量）/（C式量×B價-B式量×A價）。
2、若B為-2價，C為-1價，當A為偶數價時，則A價：（AC式量-AB式量）/（C式量×B價-B式量×A價）。
3、若B、C價數相同，則A價為：（AC式量-AB式量）/（C式量-B式量）。
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一、質量分數法：
某元素的相對原子質量為59，在其氧化物中該元素的質量分數為71%，則它的化合價為+3價。
解析：設該元素的氧化物化學式為RxOy
依題意有59x/(59x+16y)*100%=71%
解得 x/y=2:3
故化學式為R2O3，R化合價為+3價。
二、質量守恆定律：
某金屬氧化物與足量的鹽酸反應，生成的氯化物與水的分子數之比為2∶3，則該金屬的化合價是+3價。
解析：設生成的氯化物化學式為RClx，依題意有分子數之比RClx∶H₂O=2∶3根據質量守恆定律可知，反應前後各元素的原子種類和數目不變，生成物中H、Cl的原子個數比也應為1：1，故x值為3，則R的化合價為+3價。
硫在自然界中的常見化合價有-2、0、+4、+6價。
-2價的有H₂ S、Na₂S以及其他硫化物，0價的硫是硫單質，+4價的SO₂、H₂SO₄、亞硫酸鹽（Na₂SO₄等），+6價的有SO₃、H₂SO₄、硫酸鹽（Na2SO₄等）。
由質量比計算化合價：
（B的化合價×A的相對原子質量比值）/（A的化合價×B的相對原子質量比值）=A元素的質量比值/B元素的質量比值。
3A、B元素相對原子質量之比為2∶1在僅有這兩種元素組成的化合物裡，A、B元素的質量比為2∶3，其中B為負n價，則A在此化合物中的化合價是多少。
求化合價：
1、若B為-2價，C為-1價，當A為奇數價時，則A價：（2AC式量-AB式量）/（C式量×B價-B式量×A價）。
2、若B為-2價，C為-1價，當A為偶數價時，則A價：（AC式量-AB式量）/（C式量×B價-B式量×A價）。
3、若B、C價數相同，則A價為：（AC式量-AB式量）/（C式量-B式量）。
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一、質量分數法：
某元素的相對原子質量為59，在其氧化物中該元素的質量分數為71%，則它的化合價為+3價。
解析：設該元素的氧化物化學式為RxOy
依題意有59x/(59x+16y)*100%=71%
解得 x/y=2:3
故化學式為R2O3，R化合價為+3價。
二、質量守恆定律：
某金屬氧化物與足量的鹽酸反應，生成的氯化物與水的分子數之比為2∶3，則該金屬的化合價是+3價。
解析：設生成的氯化物化學式為RClx，依題意有分子數之比RClx∶H₂O=2∶3根據質量守恆定律可知，反應前後各元素的原子種類和數目不變，生成物中H、Cl的原子個數比也應為1：1，故x值為3，則R的化合價為+3價。