幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應,生成沉澱，氣體，難電離的物質則不能大量共存.

1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應,離子之間便不能在溶

液中大量共存.

(1)生成難溶物或微溶物：如Ba2＋與CO32-、Ag＋與Br-、Ca2＋與SO42-和OH-、OH-與Cu2＋等不

能大量共存.

(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH-,H＋與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大

量共存.

(3)生成難電離的物質：如H＋與CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-與NH4＋、Cu2＋

等生成弱鹼；H＋與OH-生成水,這些離子不能大量共存.

(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2＋與Fe3＋可以共存；MnO4-與Cl-不能大量共存.

2.附加隱含條件的應用規律：

(1)溶液無色透明時,則溶液中肯定沒有有色離子.常見的有色離子是Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、

MnO4-等.

(2)強鹼性溶液中肯定不存在與OH-起反應的離子.

(3)強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子.